1、选择题 守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是
A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl—
B．4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
C．NH3 + H2SO4 → （NH4） ">
时间:2017-03-05 14:23:14
1、选择题 守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是
A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl—
B．4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
C．NH3 + H2SO4 → （NH4）2SO4
D．Al3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中不是氧化还原反应的是（?）
A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2NaHCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/g5t1t4wd5ww.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
D．2Na+2H2O =\" 2NaOH\" + H2↑
参考答案：B
本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ACD都是氧化还原反应，B中化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选B。
本题难度：简单
4、简答题 已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A?9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状
况）如表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240 |
参考答案：（1）15mL～20mL盐酸发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，设HCl的物质的量为n，则
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
? 1? 1
? n? (224-112)×10-322.4mol
解答得n=0.005mol，
则稀盐酸的浓度为0.005mol0.005L=1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L；
（2）由表中的数据可知，溶液中n（CO32-）+n（HCO3-）=2240×10-322.4mol=0.1mol，
用于将CO32-转变为HCO3-的HCl的物质的量为15×10-3L×1.0mol/L-112×10-322.4mol=0.01mol，
故n（NaHCO3）=0.1mol-0.01mol=0.09mol，
n（H2O）=9.16g-0.09mol×84g/mol-106g/mol×0.01mol18g/mol=0.03mol，
则n=0.03mol0.01mol=3，
即样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O，
由反应结束时n（Na）=n（Cl）可知，最小消耗的HCl的物质的量为0.01mol×2+0.09mol=0.11mol，
则x=0.11mol1.0mol/L=0.11L=110mL，
故答案为：110；
（3）原样品中NaHCO3的质量为0.11mol×84g/mol=9.24g，故答案为：9.24g；
（4）由（2）的计算可知，样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O，
故答案为：含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，____ _____。
（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。
②湿式氧化法的流程如下图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/b2m4zmg0cou.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是： 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1snd5wljyui.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（2分）
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分） 产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）
（3）① 10 （2分） ② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO +10NaOH＝2Na2FeO4 +3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（2分）
（4）放电时间长 （1分） 工作电压稳定（1分）
本题解析：（1）高铁酸钾中的铁是+6价，处于高价态，易得电子，具有强氧性。
（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝的作用。
（3）①2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，6molNa2O2中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是+2价变为+6价，所以每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol；
②Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4，反应的化学方程式为2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，故答案为：放电时间长；工作电压稳定。
考点：考查高铁酸钾的性质、应用以及准备的有关判断与计算
本题难度：困难