A．H2O2分子结构式：H一O一O一H
B．氮气的电子式：N
1、选择题 下列化学用语或模型表示正确的是
A．H2O2分子结构式：H一O一O一H
B．氮气的电子式：N 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\ ">
时间:2017-03-05 14:23:14
1、选择题 下列化学用语或模型表示正确的是
A．H2O2分子结构式：H一O一O一H
B．氮气的电子式：N 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ppfpbyp5eyf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N
C．Mg2+结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/3ic5s2xnt14.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．C2 H4分子比例模型：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/fb3gqgy0e4j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：氮气的电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/qcvzawqwsnv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，B项错误；Mg2+结构示意图
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/dxibcjrx1vs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，C项错误，D项为乙烯的球棍模型，不是比例模型。答案选A。
点评：从近几年的考试题中可以看出，这类题主要考察的是原子（离子）的结构示意图，有机物的球滚模型或者比例模型，有机物的结构式或结构简式，原子、离子、化合物或取代基的电子式。要熟练掌握这些化学术语才能准确的回答这类问题。
本题难度：一般
2、选择题 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是
A．NaCl和O2
B．NaClO3和NaClO
C．NaClO3和Cl2
D．NaClO3和NaCl
参考答案：C
本题解析：NaClO2中元素的化合价为+3价，当发生分解反应时，如自身发生氧化还原反应，化合价既升高又降低，可生成NaClO3和NaClO或NaClO3和NaCl，NaClO2中Na和Cl物质的量之比为1：1，生成时NaClO3，另一种生成物种应含有Na和Cl，否则不能遵循质量守恒定律，即不可能生成Cl2，如Cl和O之间发生氧化还原反应，则O元素化合价升高，Cl元素化合价降低，可生成NaCl和O2，故选C．
本题难度：一般
3、选择题 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是
A．还原剂只有锂
B．SOCl2中既有离子键，也有共价键
C．氧化产物包括LiCl和SO2
D．标准状况下生成1．12LSO2时，反应转移电子为0．1mol
参考答案：A
本题解析：A、Li的化合价从0价升高到+1价，S的化合价从+4价降到0价，所以还原剂是Li，正确；B、SOCl2是共价化合物，只有共价键，错误；C、Li的化合价升高，被氧化，所以LiCl是氧化产物，错误；D、标准状况下生成1．12LSO2时，二氧化硫的物质的量是0．05mol，则消耗0．2molLi，所以转移电子的物质的量是0．2mol，错误，答案选A。
考点：考查对氧化还原反应的分析
本题难度：一般
4、填空题 (16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4rjec1olp1k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：
①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-：
②)TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为__________________。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。
（4）步骤④反应的离子方程式是______________________。
（5）已知：FeCO3(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hwmgyzvhfyq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因__________。
（6）溶液B常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。
（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是______________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pt1lzjrifit.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：(16分) （1）TiO2?xH2O、Fe（2分）；（2）1:4 （2分）（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（2分）
（4）Fe2+ + 2HCO3一=\"=\" FeCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑（2分）
（5）乳酸(电离出的H+)与CO32一反应，降低了CO32一的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）
（6）2SO42－－2e－==S2O82－（2分）
（7）①深（2分）；②H2O2分解放热，使平衡2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/u1qyf11eyli.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4向生成NO2方向移动（2分）
本题解析：（1）在反应废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，向其中加入Fe屑，发生反应：Fe2(SO4)3+Fe= 3FeSO4； Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑; 随着反应的进行，溶液的酸性减弱，TiOSO4发生水解反应： TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4；所以得到的滤渣成分是TiO2?xH2O；（2） ③FeSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到绿矾，然后将其在空气中煅烧，发生反应：4FeSO4+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/f1twfgptd44.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe2O3+4SO3，生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂是O2，还原剂是FeSO4。由于在氧化还原反应中电子转移守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比1:4；（3）步骤④是FeSO4溶液中加入NH4HCO3，来制取FeCO3，需控制反应温度低于35℃，是为了防止NH4HCO3分解及减少Fe2＋的水解反应的发生；（4）步骤④反应的离子方程式是Fe2+ + 2HCO3一=\"=\" FeCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑；（5） FeCO3难溶于水，但是在水中也有一定的溶解度，因此在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/u1qyf11eyli.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe2+(aq)+CO32-(aq)，当向其中加入乳酸时，乳酸电离出的H+与CO32一反应，形成HCO3-，降低了CO32一的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；（6）在溶液B中含有SO42一,常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生氧化反应，该电极的电极反应可表示为2SO42－－2e－==S2O82－；（7）根据图a可知H2O2的负极反应是放热反应，反应2NO2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/u1qyf11eyli.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4的正反应是放热反应。在装置c的左边烧内放有水，在右边的烧杯内放有H2O2和Fe2(SO4)3的混合溶液，因为Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，所以H2O2会不断分解，放出热量没事右边的烧杯内的水的温度升高。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，NO2浓度增大，所以连通器内的气体颜色加深。
考点：考查生产钛白粉产生的废液的综合利用的知识。主要包括物质的分离、氧化还原反应中物质的关系、盐的水解、沉淀溶解平衡、原电池反应原理、反应热的综合利用及温度对可逆反应的平衡移动的影响。
本题难度：困难
5、选择题 通过复习 总结，你认为下列对化学知识概括合理的是?
A．金属氧化物都是强电解质
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般