1、简答题 7.8g过氧化钠投入足量水中生成的气体在标准状况下的体积是多少升？若把生成的溶液用2mol/L的硫酸来完全中和，需硫酸溶液的体积是多少？
参考答案：n（ ">
时间:2017-03-05 14:23:14
1、简答题 7.8g过氧化钠投入足量水中生成的气体在标准状况下的体积是多少升？若把生成的溶液用2mol/L的硫酸来完全中和，需硫酸溶液的体积是多少？
参考答案：n（Na2O2）=7.8g78g/mol=0.1mol，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2mol? 4mol? 22.4L
0.1mol?n? V
n（NaOH）=0.2mol，V（O2）=1.12L，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1? ?2
n（H2SO4）? 0.2mol
n（H2SO4）=0.1mol，
V（H2SO4）=0.1mol2mol/L=0.05L．
答：生成的气体在标准状况下的体积是1.12L，需硫酸溶液的体积是0.05L．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 。
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
参考答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3 (4)10.58
本题解析：(1)CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成HIO3，同时生成HCl。(2)首先KI被氧化生成I2，后来I2又被氧化生成KIO3，所以整个过程中的还原剂是KI、I2。(3)Br2的CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第(1)问可得氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。(4)KI被Cl2氧化成KIO3，对应关系式为
I－ ～ KIO3 ～ 3Cl2
1 mol 3 mol600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0jpo055vyy0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol n(Cl2)
则n(Cl2)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bvvhdvyegii.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol，V(Cl2)＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bvvhdvyegii.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol×22.4 L·mol－1≈10.58 L。
本题难度：一般
3、选择题 二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H2SO3），其中亚硫酸中硫元素（S）的化合价为(? )
A．+2
B．－2
C．+4
D．+6
参考答案：C
本题解析：根据化合物中正负价代数和为0可知，亚硫酸中氢和氧化合价分别是＋1价和－2价，所以硫的化合价是＋4价。答案选C。
本题难度：简单
4、选择题 某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g?cm-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4?5H2O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．8.5mol?L-1
B．10.0mol?L-1
C．17.0mol?L-1
D．18.4mol?L-1
参考答案：CuO粉末与适量的硫酸微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4?5H2O，可以改写呈成CuO?H2SO4?4H2O，故原硫酸溶液中m（H2SO4）：m（H2O）=98：4×18=98：72，故该硫酸的质量分数为9898+72=98170，该硫酸的密度ρ=1.7g?cm-3，故该硫酸的物质的量浓度c=1000×1.7×9817098mol/L=10mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cg0ilbk5ad4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xr5uf11wbrz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为 。
（2）写出木屑水解反应的化学方程式： 。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 + H2O
（3）若取消除酸操作步骤，将会产生 气体（填化学式）而污染环境；
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式 ；
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为 mL，若再增加硫酸的用量，将会导致 （填化学式）的消耗量增大。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/zu3o04n0vpt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于 L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）
参考答案：（1）4OH- -4e-＝O2 + 2H2O 或2H2O
本题解析：
本题难度：困难