时间:2017-03-05 14:22:54
1、选择题 已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O）则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（ ）
A．-488.3KJ?mol-1
B．-762.6kJ?mol-1
C．-654.9kJ?mol-1
D．+191kJ?mol-1
2、填空题 已知下列两个反应：
a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＜0
b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1
②C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) ΔH2
③C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) ΔH3
3、简答题 I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=______（用含△H1、△H2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 |
| 编号 | 温度/K | 反应时间/h | 反应物物质的量配比 | 实验目的 ① 378 3 3：1 | 实验②和④探究______ 实验②和______探究反应时间对产率的影响 ② 378 4 4：1 ③ 378 3 ______ ④ 398 4 4：1 |
4、填空题 热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以_______?的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是?_____（填“放热”或“吸热”）反应。?
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。?
已知：298K时，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?ΔH=?-185?kJ/mol?ΔH（H2）=?436?kJ/mol, ΔH（Cl2）=?247?kJ/mol。?则ΔH（HCl）=?________________。
（3）Hess?G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)?ΔH?=?-25?kJ/mol?
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)?ΔH?=?-47?kJ/mol?
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)?ΔH?=?+19?kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。?
5、选择题 如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
[? ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ