时间:2017-03-05 14:22:54
1、选择题 已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O）则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（ ）
A．-488.3KJ?mol-1
B．-762.6kJ?mol-1
C．-654.9kJ?mol-1
D．+191kJ?mol-1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知下列两个反应：
a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＜0
b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH1
②C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) ΔH2
③C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) ΔH3
参考答案：
ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=______（用含△H1、△H2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 |
| 编号 | 温度/K | 反应时间/h | 反应物物质的量配比 | 实验目的 ① 378 3 3：1 | 实验②和④探究______ 实验②和______探究反应时间对产率的影响 ② 378 4 4：1 ③ 378 3 ______ ④ 398 4 4：1 |
参考答案：I．（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1①
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2②
由①-②×3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2，
故答案为：△H1-3△H2；
（2）反应Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K=c3(CO2)c3(CO)，故答案为：c3(CO2)c3(CO)；
（3）①令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
开始（mol）：11 1 1
变化（mol）：nn n n
平衡（mol）：1-n 1-n n n
所以K=c3(CO2)c3(CO)=n3(CO2)n3(CO)=n3(1-n)3=64，解得n=0.6，所以CO的平衡转化率为0.6mol1mol×100%=60%，故答案为：60%；
②②A、该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B、该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B正确；
C、该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，增加反应物气体的物质的量平衡不发生移动，转化率不变，故C错误；
D、氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，故D错误；
故选：B．
II．实验根据控制变量法进行对比试验，研究温度、反应时间、反应物配比对氧化镁产率的影响．
实验①和③，温度相同，反应时间相同，应研究反应物配比对氧化镁产率的影响，③中反应物配比应为4：1；
实验②和④，反应时间相同，反应物配比相同，温度不同，应是探究温度对产率的影响；
③中反应物配比应为4：1，实验②和③，温度相同、反应物配比相同，反应时间不同，探究反应时间对产率的影响．
故答案为：4：1；温度对产率的影响；③；
由图表中数据可知，在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化，在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒，纳米MgO产率随温度的升高而增大．
故答案为：在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化，在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒，纳米MgO产率随温度的升高而增大．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以_______?的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是?_____（填“放热”或“吸热”）反应。?
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。?
已知：298K时，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?ΔH=?-185?kJ/mol?ΔH（H2）=?436?kJ/mol, ΔH（Cl2）=?247?kJ/mol。?则ΔH（HCl）=?________________。
（3）Hess?G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)?ΔH?=?-25?kJ/mol?
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)?ΔH?=?-47?kJ/mol?
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)?ΔH?=?+19?kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。?
参考答案：（1）热能；小于；放热?
（2）434 kJ/mol
（3）FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)? △H= -11 kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
[? ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般