时间:2017-03-05 14:21:34
1、填空题 SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）。
①浓HCl ②浓H2SO4
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是 ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为
乙同学的推测是：2Mg+3SO2
2MgSO3+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO2
2MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：
根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。
参考答案：（1）②③（2分）
（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）； D（2分）
（3）2Mg+SO2 
2MgO+S；（2分）
②
2mol/L 盐酸至过量（1分）；
品红（1分）
固体完全溶解；（1分）
品红溶液褪色（1分）；
向反应后所得固体加过量2mol?L?1盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无色气体产生）（2分）
（4）10ml
本题解析：（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）；
（2）SiO2、CO2都是酸性氧化物，所以镁与玻璃中的二氧化硅能发生反应，镁不能与玻璃管直接接触；又因为镁与钠的性质相似，能与水反应，因此A、B间应加干燥装置；实验后装置C中为Na2SO3溶液，A、根据物料守恒可得：（Na＋）= 2c（SO32-）＋2 c（HSO3－）+2c（H2SO3），错误；B、Na2SO3分两步水解，以第一步为主，可得：（Na＋）> c（OH－）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋），错误；C、根据质子守恒可得：（OH－）= c（HSO3-）+ 2（H2SO3）+ c（H＋），错误；D、根据电荷守恒可得：（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－），正确。
（3）根据Mg与CO2的反应可类比得：2Mg+SO2 2MgO+S；先加入2mol/L 盐酸至过量，可检验产物中是否含有MgS，气体通入品红可检验是否生成了MgSO3，若试管Ⅰ固体完全溶解，说明没有S，则丙同学推测正确；若试管Ⅰ固体未完全溶解且品红溶液褪色，说明产物含有MgSO3，则乙同学推测正确；因为甲同学推测生成MgO和S，所以能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是：向反应后所得固体加过量2mol?L?1盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色。
（4）设需要浓盐酸的体积为V，可得：0.05L×2mol/L×36.5g/mol=V×1.19g/mL×36.5%，则V=8.4mL，所以选择10mL量筒量取。
考点：本题考查制取气体试剂的选择、反应装置的选用、离子浓度比较、反应方案的分析、浓度的计算。
本题难度：困难
2、填空题 工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
（1）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H = kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为 。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，
= 。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]
参考答案：（1）+172.5 （2）引流 （3）S2-+H2O
HS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-;（4）2.7×10-3.
本题解析：利用盖斯定律将方程式（①-②）/2得C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H ="+172.5" kJ/mol；向
BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，为AgCl与AgBr的溶度积的比值。
考点：热化学方程式的计算、盐类的水解、难溶电解质的溶度积。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA
B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA
C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA
D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA
参考答案：B
本题解析： A．He是单原子分子，所以常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为2NA，错误；B．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－会发生水解反应而消耗。若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA，正确；C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，由于该反应是可逆反应，反应不可能进行到底，所以转移的电子数目小于6NA，错误；D．标准状况下，己烷的状态是液态，所以不能使用气体摩尔体积来计算，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；
中心原子为sp2杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。
参考答案：（1）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-；
（2）③④②① （3）③；①；⑤；②；④
本题解析：（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终溶液中OH-的浓度大于H+的浓度，因此溶液显碱性，水解的离子方程式是：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；（2）①硫酸是二元强酸，完全电离②醋酸是一元弱酸，部分电离；④氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于盐的水解程度是很微弱的，③氢氧化钠是强碱，溶液中的OH-离子的浓度远远大于H+的浓度，所以当它们的浓度相等时，溶液中c(H+)由大到小的顺序是①>②>④>③,溶液的酸性越强，溶液的pH就越小，所以溶液的pH由大到小的顺序是③>④>②>① ; （3）在①H2O中，全部以极性键结合的极性分子；②在HCHO中，全部以极性键结合的极性分子；③Cl2以极性键结合的非极性分子；④C2H2以极性键、非极性键结合的非极性分子；⑤CCl4分子以极性键结合的非极性分子。所以全部以非极性键结合的非极性分子是③Cl2；全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是①H2O；中心原子为sp3杂化的非极性分子是⑤CCl4分子；中心原子为sp2杂化的极性分子是②；既有极性键又有非极性键的非极性分子是④C2H2。
考点：考查盐的水解、强弱电解质溶液的pH的比较、分子中原子间的化学键、分子的空间结构、原子的杂化等知识。
本题难度：一般
5、选择题 如图表示某物质发生的是( )
参考答案：B
本题解析：由比例模型知，图示表示的是：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，是CH3COO-发生水解反应的过程，故选B项。
本题难度：一般