时间:2017-03-05 14:19:35
1、填空题 （1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
（2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1?，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。
参考答案：（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。?。
（2）XY3?（3）2.8×10-3 mol·L-1
本题解析：（1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为：3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol；质量为：0.05mol×17g/mol=0.85g；1个OH?含有9个质子，所以含有质子的物质的量为：0.05mol×9=0.45mol；1个OH?含10个电子，所以含电子的物质的量为：：0.05mol×10=0.5mol。
（2）根据阿伏伽德罗定律，气体体积之比等于物质的量之比，所以该反应为：X2+3Y2=2C，再根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目相等，C的化学式为XY3。
（3）因为溶液呈中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，可得：1.4×10-3 mol·L-1?+2.3×10-3 mol·L-1 +c（H+）=3.5×10-3 mol·L-1 +2×1.5×10-3，c（H+）=2.8×10-3 mol·L-1。
本题难度：简单
2、选择题 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A．
mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl—④Ba2+
A．①②④
B．③
C．②
D．①②
参考答案：A
本题解析：根据溶液呈电中性结合题给数据利用电荷守恒判断知M为+2价阳离子，结合选项知选A。
考点：考查电荷守恒法计算。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是?
A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA
B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
C．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA
D．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为( )
A．0.20mol／L
B．0.25mol／L
C．0.40mol／L
D．0.50mol／L
参考答案：C
本题解析：稀溶液混合时可认为总体积为两溶液体积之和。先求出Na2SO4和Al2(SO4)3物质的量，再求SO42-离子浓度。
本题难度：简单