时间:2017-03-05 14:12:58
1、选择题 0.02mol·L–1的HCN溶液与0.02mol·L–1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c(CN–)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是
A.c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)
B.c(HCN)+c(CN–)＝0.02mol·L–1
C.c(CN–)＜c(HCN)
D.c(Na+)+c(H+)＝c(CN–)+c(OH–)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b
B．a>b
C．c (A-)= c(Na+)
D．c (A-)< c(Na+)
参考答案：C
本题解析：：若HA为强酸，a=b；若HA为弱酸，则a>b，但无论HA是强酸还是弱酸，均有电荷守恒：
c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+ c(OH—)，pH=7，c(H+)= c(OH—)，所以c(A－) = c(Na＋)。
考点：离子浓度比较
点评：本题可直接根据电荷守恒解答。
本题难度：一般
3、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
参考答案：D
本题解析：A.由于HCN的电离平衡常数K=4.9×10-10大于H2CO3的二级电离平衡常数Ki2=5.6×10-11而小于一级电离平衡常数Ki1=4.3×10-7，所以酸性：H2CO3> HCN > HCO3-；因此向Na2CO3的溶液中加入HCN，会发生反应：HCN+CO32- =CN-+ HCO3-，正确；B.由于HCOOH的电离平衡常数Ki=1.77×10-4>H2CO3的一级电离平衡常数Ki1=4.3×10-7；所以会发生反应：2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2↑；正确；C．由于甲酸、HCN都是弱酸，因为电离平衡常数HCOOH>HCN，所以当二者的体积相等、pH相等时，物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D．在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，阴离子都发生水解反应而消耗，由于酸性HCOOH>HCN，所以溶液中c(HCOO-)>c(CN-);水解使溶液显碱性，水解程度越大，溶液的碱性就越强，因此溶液中的c(H+)前者大于后者，所含离子总数前者大于后者，错误。
考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用及溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列浓度关系正确的是 60;
A．氯水中：c(Cl2)=2[c(
)+c(
)+C(HClO)]
B．氯水中：c()＞c(
)＞c(
)＞c()
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（
）=c（
）
D．
溶液中：
参考答案：C
本题解析：A错，氯气能溶于水，且部分氯气与水反应生成HCL和HCLO；B错，正确关系为：
c()＞c()＞c()＞c()；C正确；D错，正确为：
本题难度：一般
5、选择题 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示
（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是
A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4
B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般