1、选择题  用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13
（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A．2.24L　　
B．4.48L
C．1.12L　　
D．11.2L

参考答案：B

本题解析：溶液中pH＝13，说明溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，所以氢氧化钠的物质的量是0.2mol。则根据2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知，氢气和氯气的物质的量都是0.1mol，所以答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  在25℃时，用石墨电极电解2.0L?2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：
（1）阴极发生______反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______．电解反应的化学方程式为______
（2）电解后得到的铜的质量是______g，得到氧气的体积是______L（标准状况），溶液中的氢离子浓度为______mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）．
（3）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差______g．

参考答案：（1）阴极上得电子，发生还原反应；阴极上铜离子的放电能力大于氢离子的放电能力，所以阴极上析出铜，故电极反应式为Cu2++2e-═Cu；阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以其电池反应方程式为2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 ．
故答案为：还原；Cu2++2e-═Cu；2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 ；
（2）2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
? ?2×64g? 4mol?
? ?6.4g? 0.2mol
所以铜的质量为6.4g；
2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
?22.4L? 4mol?
?1.12?L? 0.2mol
所以生成氧气的体积为1.12?L；?
2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
? 2mol?4mol?
?0.1mol? 0.2mol
所以硫酸的物质的量为0.1mol，氢离子的物质的量为 0.2mol，
氢离子的物质的量浓度为c=nV=0.2mol2L=0.1mol/L．
故答案为：6.4；1.12；0.1；
（3）当以铜片作电极时，阳极上铜失电子变成离子进入溶液，所以铜片质量减少；阴极上铜离子得电子生成铜单质，铜片质量增加，
两极的质量差=阳极上减少的质量+阴极上增加的质量．
阳极? Cu-2e-═Cu2+
? 64g?2mol
? 6.4g?0.2mol
所以阳极质量减少6.4g；
?阴极? Cu2++2e-═Cu
?2mol?64g?
?0.2mol 6.4g?
?所以阴极质量增加6.4g；
所以两极质量相差 6.4g+6.4g═12.8g，
故答案为：12.8．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体

参考答案：D

本题解析：A.电池的正极是氧气得到电子，电极反应为：O2+4e—+4H+=2H2O或O2+4e—+3H3PO4=H2PO4—+H2O；错误；B.电子只能在外电路中流动不能通过电解质溶液，电解质溶液是靠离子迁移来传递电荷,错误；C. 溶液中阴离子的放电顺序是：Br->Cl->OH-，电解池中阳极装NaOH溶液的试管主要是用来吸收产生的溴蒸气，也吸收可能产生的Cl2，错误；D. n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，当电池中消耗0.1 mol H2时，转移0.2mol的电子，则在电解池的阴极也会产生0.1 molH2。正确。
考点：考查原电池和电解原理的应用的知识。

本题难度：困难

4、填空题  如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题

(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5:1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH=____。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为________。
②乙中总反应的离子方程式为____________________。
③如果起始时乙中盛放100 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入____（填写物质的化学式）____g，

参考答案：(1)①O2+4e-+2H2O=4OH-；②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；③13
(2)①Fe-2e-=Fe2+；②2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑；③CuO(或CuCO3）；0.4(或0.62)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的

[? ]

a极板?
?b极板
X电极
?Z溶液
A．
锌?
石墨
负极
?CuSO4
B．
石墨?
石墨
负极
NaOH
C．
银
?铁
正极
AgNO3
D．
铜?
石墨
?负极
CuCl2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G