时间:2017-03-05 14:05:06
1、选择题 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是 
| | a极板 | b极板 | x电极 | Z溶液 |
| A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
| C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
参考答案：A
本题解析：通电后发现a极板质量增加，说明a电极是阴极，则X是电源的负极。b极板处有无色无臭气体放出，则b电极是阳极，溶液中的OH－放电，生成的气体是氧气，所以符合条件的是选项A，答案选A。
考点：考查电化学的综合应用和判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法、技巧的指导。该题的关键是明确电解池中阴阳离子的放电顺序，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
下列说法正确的是
A．物质A为NH3
B．X电极为电解池阳极
C．Y电极上发生了还原反应
D．Y电极反应式为NO－3e－＋4OH-==NO＋2H2O
参考答案：A
本题解析：A、根据装置图可知电解NO制备NH4NO3，NO分别在阴阳两极放电，其中阳极反应式为NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，阴极反应式为NO+5e-+6H+＝NH4++H2O。从两极反应可看出，要满足得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，A正确；B、根据装置图可知X电极产生铵根，因此X电极是阴极，B错误；C、根据以上分析可知Y电极是阳极，失去电子发生氧化反应，C错误；D、硝酸铵溶液显酸性，则根据以上分析可知，阳极电极反应式为NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，D错误，答案选A。
考点：考查电化学原理的应用
本题难度：一般
3、填空题 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）①电源的N端为_______极；
②电极b上发生的电极反应为______________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___________________；
④电极c的质量变化是______________g；
（2）电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液_________________________；
乙溶液_________________________；
丙溶液__________________________；
（3）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ___________________________________________________?。
参考答案：（1）正；4OH--4e-=2H2O+O2↑；2.8L；l6
（2）碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大；酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增加；酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 （3）能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是
A．当甲装置中共产生标准状况下4．48 L气体时，Cu电极上质量增加43．2g
B．电解过程中装置丙的pH无变化
C．丙中硝酸银溶液的浓度不变
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
参考答案：A
本题解析：由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2．24 L，转移电子0．2 mol，则铜电极上生成Ag0．2 mol，质量为21．6 g，A错误。装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，B正确。装置甲中开始的反应为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，C正确。乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，D正确。答案选A。
考点：电解池原理
本题难度：一般
5、计算题 在20 ℃时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20 mol e-发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
（3）电解质溶液的pH发生了什么变化，为什么？
（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH将如何变化？
参考答案：（1）Cu2++2e-
Cu? 6.4 g
(2)4OH--4e-2H2O+O2↑? 1.12 L
(3)pH变小，因为电解消耗水且同时生成H2SO4。
(4)Cu-2e-Cu2+?Cu2+?pH不变
本题解析：（1）Cu2++2e-Cu
2 mol? 64
0.2 mol?m(Cu)="6.4" g
(2)4OH--4e-2H2O+O2↑
4 mol? 22.4 L
0.2 mol?V(O2)="1.12" ?L
(3)因为2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑电解消耗了部分水，而且有H2SO4生成，所以pH变小。
（4）铜片作阳极，则阳极反应：Cu-2e-Cu2+,pH不变。
本题难度：简单