时间:2017-03-05 14:03:09
1、选择题 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b
B．a>b
C．c (A-)= c(Na+)
D．c (A-)< c(Na+)
参考答案：C
本题解析：：若HA为强酸，a=b；若HA为弱酸，则a>b，但无论HA是强酸还是弱酸，均有电荷守恒：
c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+ c(OH—)，pH=7，c(H+)= c(OH—)，所以c(A－) = c(Na＋)。
考点：离子浓度比较
点评：本题可直接根据电荷守恒解答。
本题难度：一般
2、简答题 （1）①写出Na2SO4的电离方程式______．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH-+H+═H2O改写为化学方程式______．
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是______．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物．
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
参考答案：（1）①硫酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
②反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
③强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应均为OH-+H+═H2O，如H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，故答案为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4；
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，所以试剂的顺序为②③①④或③②①④，
故答案为：②③①④或③②①④；
（3）A．汽油和水不互溶，分层，所以可利用分液法分离，故A正确；
B．沙子不溶于水，所以用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故B正确；
C．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．蒸发结晶时当有大量固体出现时停止加热，然后利用余热加热即可，故D错误；
E．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故E正确；
故答案为：CD．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
参考答案：A
本题解析：A正确，因为沉淀也可能是氯化银。硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。C只HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。D不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验，所以答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 常温时，下列说法正确的是
①水中加入少量盐酸，由水电离出的c(H+)＜10-7mol/L
②水中加入少量NaOH，由水电离出的c(OH-)＞10-7mol/L
③水中加入少量NaCl，由水电离出的c(H+)＝10-7mol/L
④水中加入少量Na2CO3，由水电离出的c(OH-)＞10-7mol/L
A.①②④
B.①②③
C.②③④
D.①③④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝
＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向 移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向 移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因： ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝ 。
参考答案：（共13分）
（1）右 （1分） 左 （1分）
（2）＜ （1分） NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分） 减小（2分）
（3）3×10-3 mol/L（2分） 11.5 （2分） a/2 mol/L（2分）
本题解析：（1）通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，故
减小。
（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3 mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝a/2 mol/L。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大。
本题难度：一般