时间:2017-03-05 14:00:51
1、选择题 X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ）
A．a+8-m-n
B．a-8+m-n
C．a+16-m-n
D．a-m-n
参考答案：X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，则X为金属元素，离子为Xn+，Y为非金属元素，离子为Ym-，离子均有稀有气体原子的电子结构，
①若离子的核外电子数目相同，设Y的原子序数为x，则a-n=x+m，即x=a-n-m；
②若金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，则a-n+8=x+m，即x=a+8-m-n；
③若金属离子在第2周期，阴离子在第3周期，离子的核外电子数目相差16，即x=a+16-m-n；
显然不可能为a-8+m-n，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（ ）
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．XYZ3
B．X2YZ4
C．X3YZ4
D．X4Y2Z7
参考答案：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价．已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．
A、Y的化合价为+5价，符合，故A可能；
B、Y的化合价为+4价，不符合，故B不可能；
C、Y的化合价为+5价，符合，故C可能；
D、Y的化合价为+5价，符合，故D可能．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 不符合原子核外电子排布基本规律的是?
[? ]
A ．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B ．K 层是能量最低的电子层
C ．N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D ．各电子层（n ）最多可容纳的电子数为n2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X+无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2
D．元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物
参考答案：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X+无电子，则X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y有2个电子层，最外层有6个电子，故Y为氧元素；Z、W、R处于同一周期，原子序数等于氧元素，则处于第三周期，R与Y处于同一族，则R为硫元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为钠元素，故W为铝元素．
即X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为铝元素，R为硫元素．
A、Y为氧元素、Z为钠元素、W为铝元素，形成的离子分别为O2-、Na+、Al3+，离子核外都有10个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B、X为氢元素、Y为氧元素，二者可以形成化合物H2O2，故B错误；
C、Y为氧元素、Z为钠元素，二者可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，二者阴阳离子之比都为1：2，故C正确；
D、X为氢元素、Y为氧元素、Z为钠元素，三种形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般