时间:2017-03-05 14:00:51
1、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T 原子半径（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2 |
参考答案：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素．
A、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、
Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A错误；
B、Al（OH）3胶粒是很多Al（OH）3集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，微粒半径：Al（OH）3胶粒＞O2-＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；
D、非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍．B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体．下列说法中正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
B．AD2中可能既有离子键又有共价键
C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B
D．BCD分子一定是直线型非极性分子
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
A．是非金属元素
B．是稀有气体元素
C．是金属元素
D．无法确认为哪一类元素
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 X、Y、Z均为主族元素。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最 外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是
[? ]
A. X2YZ3
B. X2YZ4
C. X2Y2Z3
D. XYZ4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 主族元素R的原子其电子式可用下式表示：
．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ）
A．含氧酸分子式可能为H3RO4
B．含氧酸分子式可能为HRO3
C．气态氢化物分子式为RH5
D．最高价氧化物分子式为R2O5
参考答案：元素R的原子其电子式可用下式表示：
，根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为-3价，则
A．最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，故A正确；
B．最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，故B正确；
C．最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，故C错误．
D．最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单