时间:2017-03-05 13:45:43
1、简答题 下列排列顺序不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al
参考答案：A元素的非金属性关系：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A正确；
B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径：Na＞S，下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以S＞O，即原子半径：Na＞S＞O，故B正确；
C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，
所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；
D、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
(1)2位于周期表第____周期第____ 族。Y、Z的氧化物稳定性较强的是_________ （写化学式）。
(2)X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在___个σ键。H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是____
(3)M元素基态原子的电子排布式是____________
(4)已知下列数据：
M(s)+1/2Z2(g)
MZ(s)：△H= -272 kJ/mol
2M(s) +3/2Z2(g)
M2Z3(s) △H=-824.2 kJ/mol
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是_____________________
参考答案：(1)2；ⅥA；H2O
(2)12；H-C
(3)1s22s22p63s23p63d64s2
(4)2MZ(s)+1/2Z2(g)=M2Z3(s) △H = -280.2 kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g?7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
| a | ? | ? | ? | ? ? ? | ? | ? ? d e ? ? ? b c ? ? f ? g ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? | |||||||||||||
参考答案：（1）由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属Cl之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键，故答案为：B；C；
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意，故选C、D；
（3）氯化铵是几种非金属元素构成的离子化合物，电子式为：
，故答案为：
；
（4）根据化合价以及化合价原则，氮元素和镁元素之间形成的是Mg3N2，是含有离子键的离子化合物，可以和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，故答案为：Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ |
参考答案：（1）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na（④）和K（⑩）中K最活泼；在VIIA的元素Cl（⑧）和F（③）中，F最活泼；最不活泼的是⑨即Ar，故答案为：K；F；Ar；
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是③即F，但F无最高正价，因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4．元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，和强酸反应的实质是：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，和强碱之间的反应实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，强酸和强碱之间的反应实质是：H++OH-=H2O，故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（ ）
A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极
C．1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲＞乙
D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能
参考答案：A、如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故A错误；
B、在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极，说明乙活泼，故B错误；
C、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与金属的活泼性无关，故C错误；
D、金属的活泼性越强，越易与水反应，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单