时间:2017-03-05 13:45:43
1、填空题 下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：
（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。?
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。?
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。?
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；写出它们两两反应的化学方程式：_______________?、 ______________ 、______________ 。
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是____________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是__________________________。
参考答案：（1）Mg；Ar
（2）4；4?
（3）Ar?
（4）HClO4；KOH ；Al(OH)3；HClO4+KOH= KClO4 + H2O；Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O；Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
（5）Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈；Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ 或Cl2 + H2S = 2H+ + 2Cl- + S↓
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| ?族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA 1 ① | 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ | |||||
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵，其电子式为
，②、④两元素构成的三原子分子为CO2，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，
故答案为：
；非极性分子；
（2）Al的原子序数为13，其原子结构示意图为
，⑦的氧化物为SiO2，是由原子以共价键结合具有网状结构的原子晶体，
故答案为：
；原子晶体；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性为N＞C＞Si，所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；
（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分为NaClO，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、A1、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有
[? ]
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示.
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是________；A与E形成的化合物的电子式是_______________．
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是______________________________________.
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________________________.
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________________.
参考答案：(1)第3周期ⅡA族；
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)C＋H2O(g)
CO＋H2
(4)Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋；2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组性质比较中，不正确的是
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C.氧化性：F2
参考答案：C
本题解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以C不正确，D正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。因此选项AB都是正确的，所以答案选C。
本题难度：困难