时间:2017-03-05 13:44:44
1、选择题 △H－T△S＜0作为化学反应方向的判据，它适用的条件是
[? ]
A.温度、压强一定
B.压强一定
C.温度、体积一定
D.体系中物质的状态一定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 对于可逆反应? 2AB3(g) 
?A2(g) ＋ 3B2(g)?ΔH<0，下列图像正确的
?
参考答案：AB
本题解析：正反应是体积增大的、放热的可逆反应，所以升高温度或增大压强平衡都向逆反应方向移动，因此AB正确，CD不正确。答案选AB。
本题难度：简单
3、填空题
参考答案：Al2(SO4)3
本题解析：加热蒸发，虽然Al2(SO4)3的水解平衡向右移动：
Al2(SO4)3＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2SO4
但是H2SO4并不挥发。相反，由于水分的挥发，H2SO4浓度逐渐增大；这样，又将Al(OH)3溶解。所以最终得到Al2(SO4)3固体。
本题难度：一般
4、选择题 下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )
A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华
D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
参考答案：B
本题解析：A、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A错误；B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），熵值减小，△S＜0，故B正确；C、干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，△S＞0，故C错误；D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D错误。
考点：反应热和焓变
本题难度：一般
5、选择题 对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(? )
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
参考答案：A
本题解析：A．在温度、压强一定的条件下，若体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，则反应能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS＞0则反应一定不能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS=0，则反应处于平衡状态。因此焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。正确。B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能够自发进行。吸热的熵增反应不一定能够自发进行。错误。C．决定反应能否自发进行的判据除了焓判据外还有熵判据，因此熵变不是的唯一因素。错误。D．固体的溶解过程是体系的混乱程度增大的过程。因此与熵变有关。错误。
本题难度：一般