高考化学知识点归纳《化学反应进行的方向》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

参考答案：C

本题解析：根据熵变和焓变共同判断化学反应能否自发进行，C错误。

本题难度：一般

2、选择题 250 ℃、1.01×105 Pa时，反应 2N2O5（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bptplaxn00o.gif\">4NO2（g）+O2（g） △H=+56.76 kJ/mol，该反应自发进行的原因是
[? ]
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与______有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是______；
A．容器中的压强不变?B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H2）? ?D．1?molH-H键断裂的同时断裂2mol?H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol?C（s）和1mol?H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=______131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol?C（s）和1mol?H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b?kJ，则b______a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO2
1
650
4
2
1.6
1.6
5
2
830
1
4
0.8
0.8
3
3
830
a
b
c
d
t

①实验1中的v（H2）表示的反应速率为______．
②830℃时，向容器中充入2mol?CO和10mol?H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为______．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是______（用含a、b的数学式表示）

参考答案：（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0反应自发进行，所以该反应自发进行，受温度影响．
故答案为：温度．
②A．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，容器中的压强不变，说明反应到达平衡，故A正确；
?B．容器的容积不变，随反应进行容器内气体的质量增加，所以随反应进行密度增大，容器中气体的密度不变，说明反应到达平衡，故B正确；
C．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故C错误；
D．1?molH-H键断裂的同时断裂2mol?H-O键，断裂2mol?H-O键同时生成l?molH-H键，说明反应到达平衡，故D正确．
故选：ABD．
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，表示1molC（s）与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）与1molH2（g）吸收的热量为131.3kJ．可逆反应存在反应限度，反应物不能完全转化，所以a＜131.3kJ．
增大固体C的用量，水蒸气的物质的量未变，平衡不移动，不影响反应热，故a=b．
故答案为：＜；=．
（2）①由表可知5min内，氢气的物质的量变化量为1.6mol，容器体积为2L，所以H2表示的反应速率v（H2）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L?min）．
故答案为：0.16mol/（L?min）．
②由实验2可知，平衡时CO2、H2的物质的量分别为0.8mol、0.8mol．
对于反应?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1? 4? 0? 0
变化（mol）：0.8? 0.8? 0.8? 0.8
平衡（mol）：0.2? 3.2? 0.8? 0.8
所以算830℃平衡常数k=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=0.8×0.80.2×3.2=1
令参加反应的CO的物质的量为nmol，则
对于反应?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：2?10? 0? 0
变化（mol）：n? ?n? n? ? n
平衡（mol）：2-n? 10-n? n?n
所以n×n(2-n)×(10-n)=1，解得n=53
所以CO的转化率为53mol2mol×100%=83.33%．
故答案为：83.33%．
③反应前后气体体积不变，实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），为等效平衡，满足CO（g）与H2O（g）的物质的量为1：4，即a：b=1：4，b=4a，由于到达平衡时间t＜3min，所以速率较实验2快，故a＞1（或使用催化剂）．
故答案为：b=4a，a＞1（或使用催化剂）．