1、简答题 【物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数 ">
时间:2017-03-05 13:35:52
1、简答题 【物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是?，属??区元素，它的最外层电子的电子排布图为?。
（2）XZ2分子的立体结构是?，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为?，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是?（写分子式），理由是?。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为?色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是?。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sy3pwpkixam.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）第三周期ⅥA族? P ?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ysqk3r03yb4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）V? sp? SO2? SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。
（3）紫?电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/e4dfhkczfpb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：第三周期ⅥA族，X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素。
（1）X为S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外围电子排布为3s23p4，最后1个电子填充p能级，属于p区元素，它的外围电子的电子排布图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q21yqylrobo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）SO2分子中S原子价层电子对数=2+（6-2×2）/2=3，S原子含有1对孤电子对，故其立体结构是V型，CO2分子C原子呈2个σ键、没有孤电子对，C的杂化轨道类型为sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。
（3）含有K元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gpjnue5aq1u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
上下方向的平面：晶胞上底面、下底面、中间4个绿色球构成的平面、8个蓝色球构成立方体的上底面、下底面，这5个面之间的距离相等为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gvqueesvhit.png\" style=\"vertical-align:middle;\">a pm，同理，左右方向形成的面间的距离相等为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gvqueesvhit.png\" style=\"vertical-align:middle;\">a pm，故a球到晶胞右侧面的距离为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gvqueesvhit.png\" style=\"vertical-align:middle;\">apm，到晶胞前面距离为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qyjsj3lvvtu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">a pm，从a球向晶胞下底面作垂线，垂足为o，再作oc垂直棱，即oc为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gvqueesvhit.png\" style=\"vertical-align:middle;\">a pm，bc长为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qyjsj3lvvtu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">a pm，ao长为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gvqueesvhit.png\" style=\"vertical-align:middle;\">a pm，ab两球的距离=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vofnungh1gj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般
2、选择题 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（?）
A．电子的运动轨迹图像
B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像
D．原子的发射光谱
参考答案：B
本题解析：电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。答案选B。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式______________________________ 。
（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是________________。（用元素符号和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB2是由?键构成的?（填“极性”或“非极性” ）分子；
分子空间构型是?。
参考答案：（1）KAl(SO4)2?12H2O（1分）?（2）1s22s22p63s23p1 （1分）?（3）2s22p4 ?（1分）
（4）O＞S? Al＞K （2分）?（5）极性；极性； V型（3分）
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E 5种元素分别是H、O、Al、S、K。
（1）由这五种元素组成的一种化合物应该是明矾，化学式为KAl(SO4)2?12H2O。
（2）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 。
（3）根据构造原理可知，氧元素原子的价电子构型是2s22p4。
（4）非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性其余硫元素的，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，铝的金属性弱于K的，所以第一电离能是Al＞K。
（5）根据价层电子对互斥理论可知，SO2中S原子的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，所以SO2是含有极性键的极性分子，空间构形是V型。
本题难度：一般
4、选择题 已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
参考答案：C
本题解析：水分子的分子式有：H2O、D2O、HDO；因H、D与氧组成的水分子有9种，所以氧的核素有3种；
本题难度：简单
5、填空题 （４分）有下边各组物质，请按要求填入序号：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/c4hqercc5ek.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①__?组两物质互为同位素。
②?__组两物质互为同素异形体。
③?__组两物质互为同分异构体。
④?__组中的物质是同一物质。
参考答案：（4分，每空1分）①B，②A，③C，④D
本题解析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以答案是B。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此答案选A。分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则答案选C。性质和结构都完全相同的是同一种物质，所以答案是D。
本题难度：一般