1、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	?	?	?	c	?	d	?
3	a	b	?	?	?	e	f

?
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

参考答案：D

本题解析：A、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S，故A错；B、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e三种元素的原子半径大小为a＞b＞e，故B错；C、碳元素构成的单质如碳-60是分子晶体，故C错；D、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D对；故选D。

本题难度：一般

2、填空题  在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序号回答下列问题）
（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 号）
（2）微粒中质子数等于中子数的是____________，核外电子数相等的微粒______ ______；
（3）_________与_________互为同位素，共有___________种元素。

参考答案：（8分）（1）＜?＞ （2） ③⑤；③与⑥、④与⑤?（3）③与⑥；4种

本题解析：（1）同种元素的原子半径小于阴离子半径，则微粒半径是①＜②；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径是④＞⑤。
（2）由于质子数＋中子数＝质量数，所以微粒中质子数等于中子数的是③⑤分别都是6和12；核外电子数相等的微粒③与⑥、④与⑤，核外电子数分别是6和10。
（3）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以③与⑥互为同位素。元素的种类是由质子数决定的，则共计有4中元素。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。试题基础性强，紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

本 题难度：简单

3、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/in4wmlddqxj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）画出A的原子结构示意图__________。
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示）?

参考答案：
（12分，各2分）
（1）氧原子结构示意图?（2分）（2）PH3?（2分）
（3）ⅢA?（2分）（4）H2SO4　?（2分)　
（5）硫化钠的电子式?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wp2ahaavmmb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
（6）O2-> Na+>Al3+或Al3+< Na+<O2-?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（?）
A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极
C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙
D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

参考答案：D

本题解析：如金属不位于同一主族，例如Na和Cu，不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故A错误；在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极，说明乙活泼，故B错误；产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与金属的活泼性无关，故C错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，所以常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能可以说明甲金属一定比乙金属活泼性强，故D为本题的答案。
点评：本题考查了金属活动性的比较，该考点是考点的常考考点，本题侧重对学生基础知识的考查，本题难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  下列判断中一定正确的是
A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

参考答案：D

本题解析：A、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相同。由于前者是阴离子，质子数＝核外电子数－2，后者是阳离子，质子数＝核外电子数＋1，所以原子序数：R＜M，A不正确；B、一般情况下，氢化物的相对分子质量越大，沸点越高。但由于HF、H2O以及NH3分子中存在氢键，因此沸点高于同主族元素氢化物的沸点，B不正确；C、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M＜N，C不正确；D、同主族自上而下金属性逐渐增强，相对原子质量逐渐减小，所以若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强，D正确，答案选D。

本题难度：一般