时间:2017-03-05 13:32:34
1、选择题 配制50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是
[? ]
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．移液之前，烧瓶中有少量蒸馏水
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl2
2PCl3、PCl3+Cl2PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为?。
参考答案：7∶3
本题解析：根据化学反应方程式可得下列关系：
P? ~? PCl3? ~? 3Cl
x? x?3x
P? ~? PCl5?~? 5Cl
y? y?5y
根据题意可得：
物质的量之比为PCl3∶PCl5=0.7∶0.3=7∶3
本题难度：简单
3、选择题 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（?）
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
参考答案：C
本题解析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为 91exam.org
×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为
=
mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为
=
mol·L－1，故B不正确；C、V?mL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（NH4+）=[c（H+）×10-3+b]mol，所以
，C正确；D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg·cm－3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于0.5ω，故D不正确．选C。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
参考答案：B
本题解析：标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。
本题难度：困难
5、选择题 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
[? ]
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单