时间:2017-03-05 13:25:19
1、填空题 某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式?。
（2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因?.
（3）（5分）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是?，滤液中含有的阳离子有H+和 ?。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是?极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为?。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费，写出该副反应的电极反应式??。
2、选择题 某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(? )。
A．电解初期，石墨电极上有H2产生
B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解初期，总反应方程式为：
3、选择题 某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是
A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是
C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极
D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低
4、填空题 铝和氯氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 ______________________。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________ 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 
①该电解槽的阳极板反应式是 _____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ______________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 _________（填写“A”或“B”）导出。
5、选择题 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |