时间:2017-03-05 13:25:19
1、判断题 标明下列装置中电解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反应还是还原反应。
参考答案：与电源正极相连的一极是电解池的阳极，反应式为：2Cl－→Cl2↑＋2e－（氧化反应）；
与电源负极相连的一极是电解池的阴极，反应式为：2H＋＋ 2e－＝ H2↑（还原反应）。
本题解析：在电解池中，与电源正极相连、发生的电极反应
是氧化反应的电极是阳极，与电源负极相连、发生的电极
反应是还原反应的电极是阴极。依据这个原则即可标明电
解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反
应还是还原反应。
本题难度：一般
2、选择题 用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
[? ]
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述不正确的是?
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极
D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
参考答案：B
本题解析：A、金属腐蚀的本质是金属失电子，发生氧化反应，正确；B、钢管与电源正极相连，即钢管作阳极，易失电子，被氧化，不能起到保护钢管的作用，错误；C、电解时金属作阴极是可以的，因为阴极得电子，发生还原反应，金属单质不会得电子，正确；D、氢氧燃料电池负极发生氧化反应，失电子，化合价升高，所以氢元素的化合价升高，氢气被氧化，正确，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是
①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA
②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA
⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5 NA
A．③⑥
B．①③⑥
C．①③④⑥
D．①②⑤⑥
参考答案：A
本题解析：①标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，氯气与足量的热NaOH溶液反应为：Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+，可知电子转移的对应关系为：Cl2～5e?，则转移电子数目为5NA，错误；②25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－物质的量为1.0L×0.1mol?L?1=0.1mol，则OH－数目为0.1 NA，错误；③电解精炼铜时，阳极上Cu，少量Zn、Fe发生失电子反应，所以阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA，正确；④因为氟化氢的沸点是19.54℃，在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol换算，错误；⑤没有指明是否为标准状况，无法求算2.24L CO2物质的量，错误；⑥每个N原子与其它N原子形成3个N—N，根据均摊法，每个N原子均摊1.5个N—N键，14gN60N原子物质的量为1mol，则含有的N—N键数目为1.5 NA，正确，故答案为A。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
本题难度：一般
5、选择题 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上?
②将银片接在电源的正极上?
③在铜片上发生的反应是：Ag++e-→Ag?
④在银片上发生的反应是：4OH--4e-→O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ?
⑥需用硝酸银溶液为电镀液．
A．①③⑥
B．②③⑥
C．①④⑤
D．②③④⑥
参考答案：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；
①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；
②将银片应接在电源的正极上，故②正确；
③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag?故③正确；
④在银片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag，故④错误；
⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；
⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单