时间:2017-03-03 01:04:46
1、填空题 （8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol?L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(写出算式，不做近似计算)
参考答案：（8分）（1）4×10-4mol?L-1
（2）①c(CH3COO-)
＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol?L-1
③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol?L-1（各2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 水的电离平衡为H2O 
H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
参考答案：D
本题解析：因为水溶液电离平衡反应△H＞0为吸热反应，A、将水加热后电离反应吸收热量，使反应正向进行，故A正确；B、Kw只与温度有关，与溶液浓度无关，因为表示反应在恒温下进行，故B正确；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸发生电离反应CH3COOH H++CH3COO-，c(H+)浓度增大，故C正确；D、 NaClO溶解放热，电离反应应正向移动，故D错误。
本题难度：一般
3、选择题 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
[? ]
A．V3>V2>V1
B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1
D．V1=V2>V3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
参考答案：D
本题解析：A、向醋酸溶液中加入醋酸钠固体后，则溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液的氢离子浓度减小，pH增大，错误；B、向醋酸溶液中加水稀释，则溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，所以a点的氢离子浓度大于b点，则CH3COOH溶液的pH：a<b，错误；C、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；D、根据丁图可知，曲线的最低点为开始达到平衡时二氧化氮的含量，再升高温度，则二氧化氮的含量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，正确，答案选D。
考点：考查对图像的分析，化学平衡移动的判断
本题难度：一般
5、选择题 将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（?）
A．m>n
B．m="n"
C．m<n
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单