时间:2017-03-03 01:04:46
1、填空题 （16分）
I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）
（1）此反应是工业上生产 的重要步骤。
（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）．
a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
b．容器中混合气体的密度不变
c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
d．容器中气体总压强不变
（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。
①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
。
②写出此反应的热化学方程式：
2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g） △H＝ 。
Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：
①求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝ 。
② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。
（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。
① a b （填“<”、“=”或“>”）
② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝ 。
（用含有a、b的式子表示）
参考答案：（16分，每空2分）
I．（1）硫酸 （或者H2SO4）
（2）a d
（3）①在常压下，此反应的转化率已经达到96%，没有必要再增大压强了。
②－396.00 kJ/mo1
Ⅱ．（1）① 4.00×10－4
②
（2）① < ② 
本题解析：I.（1）二氧化硫的催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤；
（2）a、每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2，代表正逆两个反应方向且符合化学方程式中的系数比，符合正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确；b、恒容条件下，气体的质量不变，所以气体的密度一直不变，不能判断是否达平衡状态，错误；c、体系中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比时不一定达平衡状态，错误；d、该反应的特点是反应前后的气体的物质的量发生改变，所以恒容时气体的压强在变，达平衡时，气体压强不再变化，正确，答案选ac。
（3）①常压下，平衡时二氧化硫的转化率是96%，已经很高，所以没有必要再增大压强了；
②二氧化硫转化96%放出190.08KJ的热量，所以1mol二氧化硫气体完全反应则放出190.08kJ÷96%=198.00kJ的热量，所以该反应的热化学方程式中二氧化硫的系数是2，代表2mol的二氧化硫完全反应，放出的热量是198.00kJ×2=396.00kJ，所以△H＝-396.00 kJ/mo1；
II.（1）①根据题意可知氨水的浓度是1mol/L, c(NH4+)= c(OH－)=0.02mol/L,所以氨水的电离常数K= c(NH4+)· c(OH－)/c(NH3·H2O)= 0.022mol/L/1mol/L= 4.00×10－4
②氨水稀释会促进一水合氨的电离，体积变为原来的2倍，则氢氧根离子浓度减小为原来的一半，根据勒夏特列原理，最终氢氧根离子、铵根离子的浓度仍会减小，所以图像的起点在0.01处，最大值在原图像的下方，如图
；
（2）①若a=b，则二者恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明氨水过量，所以a<b；
②设二者的体积均是1L，因为b>a，则剩余氨水的物质的量是b-a，体积扩大到原来的2倍，所以剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝。
考点：考查化学平衡状态的判断，转化率的计算，热效应的计算，弱电解质的电离平衡的应用
本题难度：一般
2、选择题 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是
A．甲的溶质是NH3·H2O
B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOH
D．戊的溶质是HCl
参考答案：B
本题解析：
由①得出以下结论：甲溶液pH=9说明甲为碱性物质，则乙、丁为HCl和CH3COOH；
中和同样的碱性物质，同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH3COOH；则丁为HCl；由②得出以下结论：由上已知丁为HCl，浓度均为0.1 mol·L－1的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性．
说明丙是弱碱即为NH3·H2O；由③得出以下结论：由上已知甲，戊分别是NaOH或Na2CO3．0.1 mol·L－1的甲溶液pH小于0.1 mol·L－1的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH；甲是Na2CO3；
所以：甲是Na2CO3；乙是CH3COOH；丙是NH3·H2O；丁为HCl；戊是NaOH，
故选B．
本题难度：一般
3、填空题 （16分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3 HClO
NaHCO3
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_____________ __________.
参考答案：（1）HNO3=H++NO3- HClO
H++ClO- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-
（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.76" kJ·mol－1 （3）①: ①②③④
②285.8 kJ·mol－1 393.5 kJ·mol－1 ③1429 kJ ④283 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=" -283" kJ·mol－1
本题解析：
试题解析：（1）HNO3为强电解质，完全电离，电离方程式为HNO3=H++NO3-， HClO为一元弱酸不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-，NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-；（2）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.68kJ×32=725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+
O2（g）
本题难度：一般
4、选择题 可以说明乙酸是弱酸的事实是
[? ]
A．乙酸不能使酚酞溶液变红色
B．乙酸能使紫色石蕊液变红色
C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
D．0．1mol/L的乙酸溶液PH>1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
[? ]
A.?升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B.?在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C.?在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D.?在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般