时间:2017-03-03 00:47:43
1、填空题 (6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。
参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）还原?氧化?（3）0.2NA?0.2
本题解析：（1）考查离子方程式的书写。
（2）二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，发生还原反应；氯化氢中的氯元素化合价从－1价升高到0价，作还原剂，所以氯气是氧化产物。
（3）根据（2）可知，反应中转移电子是2个，所以当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.2NA，被氧化的HCl为0.2mol。
本题难度：一般
2、选择题 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S 
6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（?）
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
参考答案：D
本题解析：根据方程式可知，反应中铜元素的化合价均从＋1价降低到0价，得到1个电子，被还原，发生还原反应，因此氧化亚铜和硫化亚铜都是氧化剂。S元素的化合价从－2价升高温度＋4价，失去6个电子，被氧化，发生氧化反应，所以硫化亚铜还是还原剂，铜只是还原产物，A、C不正确，B不正确，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强。侧重对学生分析、归纳、总结问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后结合有关的概念灵活运用、分析和判断即可。
本题难度：一般
3、选择题 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价)，下列说法正确的是
[? ]
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是?（?）
A．生成1molCu，转移2mol电子
B．Cu是氧化产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．氧化剂只有Cu2O
参考答案：C
本题解析：根据方程式可知，Cu2S中Cu的化合价从＋1价降低到0价，S的化合价从－2价升高到＋4价，所以Cu2S既是氧化剂，也是还原剂。Cu2O中Cu的化合价从＋1价降低到0价，因此Cu2O是氧化剂。所以选项BD是错误的，C正确。A不正确，生成1molCu，转移1mol电子，答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 已知反应3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是? ( )
A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
B．该反应中的电子转移数目为6e-
C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5
D．Cl2既是氧化剂也是还原剂
参考答案：D
本题解析：Cl2发生自身氧化还原反应，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，A错误；该反应中的电子转移数目为5 e-，B错误；氧化剂和还原剂的质量比是5∶1，C错误。
点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
本题难度：简单