时间:2017-03-03 00:47:43
1、选择题 Cu和稀HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2，又知该反应中氧化剂和还原剂个数之比是2∶3。该反应中HNO3的还原产物是(? )
A．NO2
B．NO
C．N2
D．NH4NO3
参考答案：B
本题解析：依据化合价升降总数相等，还原剂是Cu,氧化产物是Cu(NO3)2,假设还原剂个数为3个，共升高3×2=6价。那么氧化剂为2个，降价总数也为6价，HNO3为氧化剂，从+5价降低到+2价，还原产物中N元素化合价为+2。
本题难度：简单
2、选择题 对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（?）
A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应
C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
参考答案：C
本题解析：A 正确，铁的化合价升高，失电子，是还原剂，被氧化。
B 正确，氢元素化合价降低，得电子，是氧化剂，被还原，发生了还原反应。
C 错误，HCl是还原剂。
D 正确，既是氧化反应也是置换反应。
故选C
本题难度：一般
3、填空题 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e-=Cu2+，还原反应式：
2Fe3+＋2e-= 2Fe2+。
据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式：____________________，
还原反应式：__________________。
（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10OH-－8e-=CO32-＋7H2O，O2＋2H2O＋4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为____________________。
参考答案：（1）Zn-2e-==Zn2+；2H++2e-==H2↑
（2）CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是?
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
?
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有?
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入?
GFeSO4·7H2O。
参考答案：
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋
2Cr3+ + 6Fe3＋?+ 7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9
本题解析：（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；
（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；
（4）1L废水中的n(
)=5.00×10-3mol，根据关系式：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～
10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol
本题难度：一般
5、选择题 若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( )
A．氧化物
B．碱
C．单质
D．电解质
参考答案：C
本题解析：单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选C。
本题难度：一般