时间:2017-03-03 00:42:49
1、选择题 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—
D．常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)
参考答案：B
本题解析：A、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度前者是后者的2倍，故AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，错误；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)=10—4.5，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)=10—6.5，前者是后者的100倍，正确；C、某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下H＋和[Al(OH)4]—反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，不能大量共存，错误；D、常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，则BOH为强碱，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液为BA强碱弱酸盐溶液，离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H＋)，错误。
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
本题难度：困难
2、简答题 Na2CO3俗称纯碱，其水解示意图如下：
请指出Na2CO3水溶液的酸碱性，并回答Na2CO3水溶液中可能存在的离子．______．
参考答案：根据水解示意图，可以看出碳酸根离子水解分两步进行，先水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子，再继续水解得到碳酸和氢氧根离子，由于碳酸根水解，导致溶液显示碱性，此时溶液中存在的离子有：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+．
故答案为：碱性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各式中属于正确的水解反应的是（ ? ）
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （4分）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
参考答案：⑤④②③①， ①③②⑤④
本题解析：1摩尔硫酸铵能电离出2摩尔铵根离子，所以铵根离子浓度最大，1摩尔硫酸氢铵和碳酸氢铵，氯化铵都能电离出1摩尔铵根离子，在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢根促进铵根水解，所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵，氨水是弱碱，不能完全电离，所以铵根离子浓度最小。氨水显碱性，碳酸氢铵中双水解，溶液显碱性，硫酸铵中铵根多于氯化铵，水解的铵根离子多，酸性强些，硫酸氢铵电离出氢离子，溶液显酸性，所以pH最小，所以pH的顺序为①③②⑤④
考点：溶液中的离子浓度和pH的比较，
本题难度：一般
5、选择题 下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
参考答案：A
本题解析：反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)是一个熵减的化学反应，根据判据如果在室温下可自发进行，则该反应的△H<0，A正确；金属活泼性排序为锌>铁>锡，当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀，B错误；CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，[OH-]增大，但各其它微粒的浓度减少，C错误；Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，反应生成CaCO3，CO32－水解程度增大，但溶液的pH减小，D错误。
考点：考查化学反应自发进行的判据，金属的腐蚀与防护，电离平衡，盐的水解等知识。
本题难度：一般