时间:2017-03-03 00:42:49
1、选择题 下列说法正确的是
A.常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)
D.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
参考答案：D
本题解析：A、根据电荷守恒有： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。故有c(CH3COO-)=c(Na+)；
B、氢氧根来源于两级电离，故c(OH-)> c(HCO3-)；
C、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)；物料守恒有：c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c( H2CO3)；有c(OH-)－c(H+)＝c(H2CO3)- c(CO32-)
本题难度：简单
2、填空题 （12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为
（3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是
A．[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]
B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]
D．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)
①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。
（6）Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到 。
参考答案：（1）①NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2）10－6mol/L （3）C
（4）③＞ ②＞① （5）氧化铁（6）5
本题解析：）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合，两者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl在水中完全电离产生：NH4+、Cl-，NH4+会水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；水解促进了水的电离，则水电离出的c(OH-)= c(H+)=10－6mol/L；常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，可知溶液为NH4Cl和少量NH3·H2O的混合液，主体离子为NH4+、Cl-，次要微弱离子为H+、OH-，且存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中性即c(OH-)= c(H+)，则c(NH4+)= c(Cl-)，故C项正确；因为酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度大小关系为：CO32—> HCO3-> CH3COO—，故①CH3COONa ② NaHCO3 ③Na2CO3的碱性强弱为：③＞ ② ＞①；氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，加热水解平衡正向移动，且HCl挥发，故将氯化铁溶液蒸干则生成Fe(OH)3，灼烧2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，故最后得到的固体是Fe2O3；在常温下Ksp（Cu(OH)2）＝2×10－20可知向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，得:
O
=10-9 mol/L，则溶液pH=5。
考点：弱电解质电离、水解平衡、难溶电解质溶解平衡。
本题难度：困难
3、选择题 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ks或Ka | Ksp=1．8×10-10 | Ksp=2．0×10-12 | Ka=1．8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．1×10-7 Ka2=5．6×10-11 |
参考答案：C
本题解析：A、根据表中醋酸和次氯酸的电离常数知酸性：CH3COOH＞HF，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；B、向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时醋酸根的水解程度大于醋酸的电离程度，溶液pH＞7，错误；C、酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3—，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32—+ Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO，正确；D、根据AgCl和Ag2CrO4的Ksp判断向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－沉淀所需的Ag＋浓度应大于1.8×10—5 mol·L-1，CrO42—沉淀所需的Ag＋浓度应大于
×10—4.5 mol·L-1，Cl－先形成沉淀，错误。
考点：考查溶液中的离子平衡。
本题难度：困难
4、选择题 下列电离或离子方程式正确的是
A．亚硫酸的电离方程为：H2SO3?H++HSO3-
B．NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2O?H3O++S2-
C．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O?NH3·H2O+H+
D．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
参考答案：AC
本题解析：A．亚硫酸是弱酸，分步电离，A正确；B．NaHS水解呈碱性，离子方程式为：HS-+H2O?H2S+ OH-，错误；C．氯化铵水解呈酸性，C正确；D．多元弱酸的正盐分步水解Na2CO3第一步水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?HCO3-+OH-，D错误；答案选AC。
考点：考查电离方程式和离子方程式。
本题难度：一般
5、选择题 以乙醇为原料，用6种类型的反应：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（
）的正确顺序是（ ? ）
A．①⑤②③④
B．①②③④⑤
C．②③⑤①④
D．②③⑤①⑥
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般