时间:2017-03-03 00:38:32
1、填空题 （1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
参考答案：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，所以可逆反应进行的程度越大，故答案为：可逆反应进行的程度越大；
（2）当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，
故答案为：可能增大也可能减小．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各项表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化
B．图②表示25℃时，用0.01mol?L-1盐酸滴定20mL0.01mol?L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化
C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系
D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 TDI、MDI等精细化工使用的H2可以通过天然气来制取，其生产流程如图1：
（1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃时，将1molCH4和2molH2O（g）通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=______．
（2）此流程的第II步反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 平衡常数K 10 9 1 |
参考答案：（1）100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5，
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始量（mol/L） 0.01 0.02 0 0
变化量（mol/L） 0.0050.005 0.005 0.015
平衡量（mol/L） 0.005 0.015 0.005 0.015
化学平衡常数K=c(CO)．c3(H2)c(CH4)．c(H2O)=0.005×(0.015)30.005×0.015=2.25×10-4 ，故答案为：2.25×10-4 ；
（2）随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；
设CO的转化率为x，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始0.02mol/L 0.02mol/L 00
反应0.02xmol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L0.02xmol/L
平衡0.02（1-x）mol/L0.02（1-x）mol/L 0.02xmol/L 0.02xmol/L
化学平衡常数K=0.02x×0.02x[0.02×(1-x)]2=9，x=75%；
在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现，
故答案为：放热；75%；降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
[? ]
A．50?
B．0.02?
C．100?
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1现将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示．以下说法不正确的是（ ）
A．0～1min的平均反应速率大于3～4min的平均反应速率
B．达到平衡时H2的转化率为75%
C．在其它条件不变时，曲线II的条件改变为使用催化剂
D．在其它条件不变时，曲线I的条件改变为升高温度
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般