时间:2017-03-03 00:23:27
1、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
D．5NH4 NO3
2HNO3+4N2↑+ 9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
参考答案：D
本题解析：A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.2NA，错误；B.过氧化钠中有一个阴离子，78g过氧化钠中含阴离子数为NA，错误；C. C2H4和N2的分子量均是28，但组成分子的原子数不相同，原子数无法确定，错误；选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA
C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4·H2O) 失
去的结晶水数目为0.015NA
D．9 g重水所含有的电子数为5NA
参考答案：C
本题解析：阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，是每年高考的必考试题。选项A中，由于HF分子中存在氢键，在标准状况下呈液态，因此1molHCl与HF的混合物的体积应小于22.4L。选项B中，N60分子中所含N－N键的数目为60×3/2=90，因此28ｇN60单质中含有的N－N键个数为28×90/(14×60)=3NA。选项C中生石膏转化为熟石膏的化学方程式为：2[CaSO4·2H2O]
2CaSO4·H2O+3H2O，因此共失水0.015NA。9g重水的物质的量为
="0.45" mol，其含有电子数为4.5NA。本题应选C。
本题难度：一般
3、计算题 (8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
（2）NO为 mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=
（3）原硝酸溶液的浓度为 mol?L-1
（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象
参考答案：(1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）0.25，1：1； （3）10； （4）气体颜色逐渐变浅．
本题解析：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则有
x+y=
x+3y=
解得：x=0.25mol y=0.25mol
则V(NO)：V(NO2)=1：1
（3）铜与硝酸恰好反应，根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NO3-)+n(气体)，又知n(Cu2+)=0.5mol，所以n(NO3-)=1mol，则n(HNO3)=1.5mol，c(HNO3)=" 10" mol?L-1。
（4）随着硝酸变稀，产生的NO2变少，NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅。
考点：计算题
点评：原子守恒解本题比较简单。
本题难度：困难
4、实验题 实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：?。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。
参考答案：（1）500mL容量瓶（2）5.4? ①（3）搅拌?引流（4）D（5）①④
本题解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、（天平）。（2）设浓硫酸体积为VmL，18.4×V×10-3=500×0.2×10-3,V=5.4mL。选择10mL量筒。（3）溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。（4）容量瓶上没有浓度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸馏水，c无影响；定容时仰视刻度线，V偏大、c偏小。
点评：填写容量瓶时一定要有规格；分析误差时根据c=n/V分析。浓硫酸溶于水放热，溶解后不能立即将溶液转移入容量瓶。
本题难度：简单
5、填空题 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为______个。
(3)该气体在标准状况下的体积为______L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般