1、选择题 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—
D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
时间:2017-03-03 00:11:38
1、选择题 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—
D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
参考答案：A
本题解析：B．Pb2+和Hg2+与S2—反应生成难溶物，Pb2+与SO42—反应生成难溶物；C． H+与S2O32—反应生成S和SO2； D．Ca2+与CO32—生成沉淀；Al3+与CO32—在水中双水解反应。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
参考答案：D
本题解析：A、由题意知，酸和碱的物质的量相等，但酸和碱的元数未知，氢离子和氢氧根离子的物质的量大小不能确定，混合后溶液的酸碱性无法确定，错误；B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO42-)增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，错误；C、含l?mol?KOH的溶液与l?mol?CO2完全反应，生成碳酸氢钾，溶液中根据物料守恒得c（K+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），错误；D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，当溶液呈中性时，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在80℃pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—
B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—
C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xdwua0xazrn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—
参考答案：B
本题解析：A、pH=10的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中CH3CHO与Ag(NH3)2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、溶液中能大量共存，通入CO2后溶液呈酸性，由于Cl—、NO3—的存在，二氧化碳与钙离子不会反应生成碳酸钙沉淀，可以大量共存，正确；C、与镁反应只产生氢气的溶液为酸性溶液，若存在硝酸根离子，则Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；D、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xdwua0xazrn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=1.0×10-12溶液是酸性溶液，C6H5O—与CH3COO—在酸性溶液中都不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
本题难度：一般
4、填空题 （16分）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl－）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。
（2）炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其电离出CN－有毒，CN－与H＋结合生成毒性更强的HCN。 [Au(CN)2]＋的一级电离方程式： ；在碱性条件下NaClO将废水中的CN－氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为： 。
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fqdg5t10y1r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为_________________ ___。
③试确定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/aoqdwdipq5u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">_________________（若不存在，此问不必作答）。
（4）聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-
B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
C．Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-
D．NO3-、Ag+、H+、Cl-
参考答案：A、该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故A正确；
B、因CO32-、Ca2+能结合生成沉淀，则离子不能大量共存，故B错误；
C、因Al3+、CO32-能反应，Al3+、OH-能结合生成沉淀，则离子不能大量共存，故C错误；
D、因Ag+、Cl-能结合生成沉淀，则离子不能大量共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般