1、填空题 （1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧 ">
时间:2017-03-03 00:11:38
1、填空题 （1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是______（多选）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：______．
（2）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有?K+、Ag+、Fe3+、C1-?、OH-、NO3-六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是______．
参考答案：（1）按照金属活动性表可知Fe比Cu活泼，较易与Fe3+反应，当铁有剩余时，一定剩余铜，当铜剩余时，可能剩余铁，也可能完全反应，当FeCl3剩余时，铁和铜都完全反应，没有剩余，FeCl3、FeCl2、CuCl2都溶于水且易电离物质，写成离子形成，铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：ACD；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+离子应存在与乙厂，根据溶液电中性原则，甲厂一定存在阳离子K+，乙厂含有Ag+，则与Ag+反应的C1-?离子存在于甲厂，根据溶液电中性原则，乙厂含有NO3-，
故答案为：Ag+、Fe3+、NO3-．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是?（?）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―
B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl―
D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
参考答案：C
本题解析：A项中Ba2＋与SO42－会生成沉淀；B项：CO32―与H+生成气体。
D项：Cl―与Ag+会生成沉淀。
本题难度：一般
3、选择题 某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是
A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-
B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Fe3+、Cl-、S2-
D．Na+、 K+、Ba2+、OH-
参考答案：D
本题解析：A中Cu2+为蓝色，且Cu2+、OH-不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；
B中Fe2+为浅绿色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；
C中Fe3+为黄色，且Fe3+、S2-不能共存，因为：Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强
（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
（2）如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
本题难度：一般
4、选择题 某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( )
A．①
B．①②④
C．①③⑤
D．①③④⑤
参考答案：A
本题解析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；
Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；
NO3-浓度基本不变．
故选A。
考点：钠的重要化合物
点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性。
本题难度：困难
5、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、HCO3－、F－
B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一
C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋
参考答案：D
本题解析：H＋与HCO3－反应，不能共存，A错误；Ba2＋与CO32－反应不能共存，B错误；Mg2＋与OH－反应不能共存，C错误；所以答案选D。
本题难度：简单