时间:2017-03-03 00:05:42
1、选择题 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
[? ]
A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+
B．HCO3-+ H2OH3O+ + CO32-
C．HS-＋H+=== H2S
D．Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
A.常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)
D.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
参考答案：D
本题解析：A、根据电荷守恒有： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。故有c(CH3COO-)=c(Na+)；
B、氢氧根来源于两级电离，故c(OH-)> c(HCO3-)；
C、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)；物料守恒有：c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c( H2CO3)；有c(OH-)－c(H+)＝c(H2CO3)- c(CO32-)
本题难度：简单
3、选择题 下列化学事实的描述或解释正确的是
A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐
参考答案：A
本题解析：A、根据溶液中的质子守恒知Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)，正确；B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，漏掉氢氧根离子与铵离子之间的反应，错误；C、复分解反应一定不属于氧化还原反应，错误；D、常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7，则酸为强酸，碱为弱碱，应生成强酸弱碱盐，错误。
考点：考查溶液中的离子反应、离子方程式正误判断、氧化还原与四种基本反应类型的关系等知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
参考答案：D
本题解析：原题错误太多，建议修改如下：
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）
正确答案D
A、不正确,应为c（NH4+）>c（SO42-）> c（H＋）>c（OH－）
B．只有一元强酸与强碱符合：c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．CO32―水解能力最强，浓度应为：c（CH3COO－）>c（C6H5O－）>c（CO32－）
D.为物料守恒，正确
本题难度：困难
5、实验题 （12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
参考答案：（1）Fe2+、Fe3+、Al3+；（2）将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；5（4.7～7.6或其之间的任意数值）；（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO4；（4）FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
本题解析：在硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等，当加入酸时，Fe2O3、Fe3O4、Al2O3发生反应变为Fe2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中；而SiO2不能溶解在酸中，被过滤除去；（2）由于Fe3+、Al3+形成沉淀时的溶液的pH接近，不容易分离，所以加入Fe粉除调pH外，另一个作用是将溶液中Fe3+还原为Fe2+，便于与Al3+分离；由于Al3+沉淀完全的溶液的pH=4.7,而Fe2+沉淀完全的溶液的pH=9.7,所以Fe粉调节溶液的pH为4.7～7.6或其之间的任意数值；（3）根据题意在“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；由于在过程中加入的是硫酸和NH4HCO3,所以所得滤液的主要溶质是(NH4)2SO4；（4）高温条件下，FeCO3和O2发生反应产生Fe2O3和CO2，根据电子守恒和元素的原子个数守恒可得该“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
考点：考查物质的性质、转化、反应条件的控制与选择、方程式的书写的知识。
本题难度：困难