高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列说法不正确的是
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小
D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

参考答案：D

本题解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，使溶液中的C(OH—)>C(H+)溶液呈碱性，但溶液中一样存在醋酸分子，故D项错误。
考点：溶液酸碱性及盐类水解平衡。

本题难度：一般

2、选择题下列比较不正确的是
A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大
B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)
C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1
D．常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)

参考答案：C

本题解析：(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+与NH4+离子水解相互抑制，造成NH4+水解程度减小，浓度最大，故A项正确；C项中25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.1 mol·L－1，故C项错误；D项常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，溶液溶质为RCl与ROH混合物，均为0.05 mol·L－1，混合后溶液pH<7，说明溶液呈酸性，R＋水解程度大于ROH的电离程度，c(ROH)>c(R＋)，故D项正确；本题选C。
考点：盐类水解、离子浓度大小比较。

本题难度：困难

3、选择题下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是
A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目
B．纯水在100℃和25℃时的pH
C．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积
D．CH3COONa溶液加水稀释前后的

参考答案：C

本题解析：A．NH4Cl是强酸强碱盐，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，因此NH4+的数目比Cl-数目少，错误；B．纯水在100℃时pH=6,在25℃时的pH=7，前者小，错误； C．由于一水合氨是弱碱，部分电离，所以相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量氨水大于盐酸，所以完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积前者大于后者，正确；D．在CH3COONa溶液存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-；加水稀释时平衡正向移动，水解程度增大，前后的后者大于前者，错误。
考点：考查盐的水解、若电解质的电离、溶液的中和能力大小的比较的知识。