时间:2017-03-02 23:55:08
1、选择题 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
[? ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水 氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性， 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）
参考答案：(1)①< ② NaOH 酸性 NH4++H2O
NH3.H2O+H+ ③ b a
(2)白色沉淀转变为红褐色 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ ,相同条件下Fe(OH)3 溶解度小于 Mg(OH)2溶解度 ，使 Mg(OH)2溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)3。
本题解析：（1）氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下，氨水的碱性弱于氢氧化钠的。和盐酸恰好反应后生成的氯化铵水解显酸性，而氯化钠不水解，显中性。溶液的pH=7，则c(OH—) =c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)＋ c(H+)= c(Cl—)＋c(OH—)可知c(NH4+) = c(Cl—)，即选项b正确。若溶液的pH>7，则c(OH—) ＞c(H+)，选项a正确。
（2）因为氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的，根据沉淀转化的原理可知，氢氧化镁将转化为更难溶的氢氧化铁。
本题难度：困难
3、选择题 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是
[? ]
A、前者大
B、前者小
C、相等
D、不能确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下c（H+）最小的是下列各项中的
A．pH＝0的溶液.
B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl
D．0.05 mol·L－1HNO3
参考答案：D
本题解析：A、氢离子浓度为1mol/L；B、氢离子浓度为0.08 mol/L；C、氢离子浓度为0.5 mol/L；D、氢离子浓度为0.05 mol/L。所以最小的为D。
考点：离子浓度的比较。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关说法正确的是
A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]
C．0．1 mol·L—1HA溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
D．常温下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值
增大到原来的10倍
参考答案：D
本题解析：A、根据质子守恒得出：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) +2c(H2S)，错误；B、设浓度均为1mol/L，氨水的体积为2L，氯化铵的体积3L，根据N元素守恒：c(NH4＋)+c(NH3．H2O)=1mol/L，c(Cl－)=0．6mol·L－1，因此5c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)] ，错误；C、不知HA是强酸还是弱酸，若为强酸，c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸，c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)，错误；D、根据电离平衡常数K=
，推导出=c(H＋)×K，pH从3．0升到4．0时，增大到原来的10倍，正确。
考点：考查离子浓度大小的比较及电离平衡常数。
本题难度：困难