1、选择题 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（?）
A．盐酸和NaOH溶液混合
B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应
D．锌和稀硫酸反应
时间:2017-03-02 23:54:29
1、选择题 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（?）
A．盐酸和NaOH溶液混合
B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应
D．锌和稀硫酸反应
参考答案：C
本题解析：盐酸和NaOH溶液混合，发生反应的是H++OH-====H2O，没有破坏共价键，也没有离子键形成；氯化氢溶于水，虽有共价键被破坏，但无离子键形成；锌和稀硫酸反应是Zn+2H+====Zn2++H2↑，只有共价键形成；溴化氢气体与氨气反应，HBr+NH3====NH4Br，HBr中共价键被破坏，同时生成离子化合物NH4Br，有离子键形成。
本题难度：简单
2、选择题 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反
应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=\" +\" 49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mv0c15rzdgm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
试题解析：根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pm5qzeoyqlb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-192.9kJ/mol×3-
49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，故B错误；由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/off5atjzen0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1，故D正确．
考点：化学能与热能的相互转化
本题难度：一般
3、选择题 下列物质溶于水中，既破坏离子键又破坏共价键的是
A．HCl
B．NaHSO4
C．C2H5OH
D．NaOH
参考答案：B
本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化氢中含有共价键，溶于水破坏的是共价键。硫酸氢钠中含有离子键和共价键，溶于水电离出离子，既破坏离子键又破坏共价键。乙醇中含有共价键，但属于非电解质，溶于水化学键不变。氢氧化钠含有共价键和离子键，溶于水电离出钠离子和OH－，破坏的是离子键，共价键不变，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据，以及化合物溶于水的电离情况。
本题难度：一般
4、填空题 下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______；既发生离子键又发生共价键破坏的是______．
参考答案：①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑤氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
故答案为：①⑤；②③；④；⑥．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g)+1/2O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i2gouel3e41.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2O(l) ΔH=-285．8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i2gouel3e41.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g) ΔH=-283．0 kJ·mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i2gouel3e41.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=\"-5\" 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i2gouel3e41.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890．3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g)
B．CO(g)
C．C8H18(l)
D．CH4(g)
参考答案：B
本题解析：本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔H2、CO、C8H18、CH4燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算，取1 g可燃物：如1 g H2燃烧放出的热量为：285．8 kJ·mol-1×=142．9 kJ。同理可计算得出相同质量的CO放出的热量最少。
考点：燃烧热 能源
本题难度：一般