时间:2017-03-02 23:54:29
1、选择题 下列说法正确的是
A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
参考答案：C
本题解析：A、锌更活泼故先腐蚀保护铁不被腐蚀，A错误；B、火电是将燃料中的化学能首先转化为热能再经过一系列转化最终变为电能的过程，B错误；C、将煤粉碎后再燃烧可以使之燃烧更充分，提高煤的燃烧效率，正确；D、化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误。
本题难度：简单
2、选择题 下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A.Na→Na+
B.Cl2→HCl
C.SO32-→SO2
D.SO2→S
参考答案：A
本题解析：分析：物质中所含元素化合价升高，则该物质被氧化时，需加入氧化剂才能实现．
解答：A、Na→Na+的反应中，Na元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B、Cl2→HCl的反应可由和氢气反应生成，反应中Cl2是氧化剂，需加入还原剂实现，故B错误；
C、SO32-→SO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故C错误；
D、SO2→S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的所含元素化合价升高，不一定加入氧化剂，有些物质的在反应时可自身发生氧化还原反应．
本题难度：简单
3、选择题 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol－1～125 kJ ·mol－1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol－1 ，这表明
A．苯比1，3－环己二烯稳定
B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．1，3－环己二烯比环己烷稳定
D．1，3－环己二烯加氢是吸热反应
参考答案：A
本题解析：A、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故A正确；
D、根据题意信息：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以1，3-环已二烯加上两个氢原子是放热反应，故D错误；
B、根据题意信息可知，烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以烃分子中一个双键加上两个氢原子是放热反应，故B错误；
C、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故C错误。
故选A。
考点：吸热反应和放热反应 化学能与热能的相互转化
点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大。
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是（?）
A．氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H++OH-====H2O
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++
+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
C．硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu2"++S2-====CuS↓
D．氯化铵固体与消石灰混合加热
+OH-====NH3↑+H2O
参考答案：C
本题解析：A中氢硫酸是难电离的物质，不能拆写成离子符号，应该保留化学式；B中化学计量数只进行了部分约简，改变了反应的物质的量之比，正确书写应为：2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O；D中反应物都是固体，不能写离子方程式，只能写反应的化学方程式。
本题难度：一般
5、填空题 按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示 。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为： 。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式 。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示 。
（5） Al（OH）3的电离反应方程式: 。
参考答案：（1）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ （2）Zn－2e－＝Zn2＋
（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ/mol
（4）Mg（OH）2＋2NH4＋＝2NH3·H2O＋Mg2＋ （5）H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
本题解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的CO32－水解，溶液显碱性，离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
（2）锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极失去电子，被氧化。铁是正极，被保护，负极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。
（3）20.0 g NaOH的物质的量＝20.0g÷40.0g/mol＝0.5mol，与足量的盐酸反应生成0.5mol水，因此生成1mol水时放出的热量是28.7 kJ×2＝57.4kJ。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ/mol。
（4）氯化铵溶液中NH4＋水解溶液显酸性，因此可以溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋＝2NH3·H2O＋Mg2＋。
（5）氢氧化铝是弱电解质，属于两性氢氧化物存在两种电离平衡，酸式电离和碱式电离，因此其电离方程式为H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-。
考点：考查盐类水解、金属的腐蚀与防护、中和热计算、溶解平衡以及氢氧化铝的电离
本题难度：一般