时间:2017-03-02 23:44:55
1、简答题 298K?100kPa时，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ?mol-1
298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=______．
参考答案：298K?100kPa时，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ?mol-1、、、、、、①，
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ?mol-1、、、、、、②，
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ?mol-1、、、、、、③，
则由盖斯定律可知，
298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）可由②+③+①×2得到，
则△H=△H1×2+△H2+△H3=（-176kJ?mol-1）×2+（-92.2kJ?mol-1）+（-184.6kJ?mol-1）=-628.8kJ/mol，
故答案为：-628.8kJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 丙烷（C3H8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O?的△H=?．
（2）现有1mol?C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol?CO和2mol?CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是?．
a．体系中的压强不发生变化?b．v正（H2）=v正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化?d．CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数?（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向?反应方向移动（填“正”或“逆”）．
参考答案：（1）由①2C3H8（g）+7O2?（g）=6CO?（g）+8H2O△H1=-2741.8kJ/mol，
②2CO?（g）+O2（g）=2CO2?（g）△H2=-566kJ/mol，
根据盖斯定律可知，①+②×32可得C3H8（g）+5O2?（g）=3CO2?（g）+4H2O，
其反应热为(-2741.8kJ/mol)+(-566kJ/mol)×32=-2219.9KJ/mol，
故答案为：-2219.9KJ/mol；
（2）①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；?
b．v正（H2）=v正（CO），只能说明正反应速率的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故b错误；
c．，因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；?
d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；
故答案为：d；
②因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变；
③因该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，故答案为：正．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395. 41 kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是
[? ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
下列选项正确的是
[? ]
A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
B．反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1
C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3； 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
[? ]
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=ΔH1-ΔH2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般