1、选择题 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子 ">
时间:2017-03-02 23:40:40
1、选择题 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y
参考答案：D
本题解析：根据题意可得：W是C；X是Mg; Y是S；Z是Cl。A．与C元素相邻的同主族元素Si可制成重要的半导体材料。正确。B．元素Mg、S、Cl是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径从大到小的顺序是Mg、S、Cl.正确。C．在CCl4分子中C、Cl原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构。正确。D．C、S、Cl三种元素中非金属性最强的是Cl元素。元素的非金属性越强，其对应的氢化物稳定性就越强，所以稳定性最强的是HCl.错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关说法不正确的是
A．零族元素的单质在常温下都是气体
B．第ⅡA族元素都是金属元素
C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态
参考答案：C
本题解析：A 正确，零族元素的单质是稀有气体，在常温下都是气体
B 正确，第ⅡA族元素都是金属元素
C 错误，Fe位于周期表的第四周期，第Ⅷ族
D 正确，第ⅦA族元素的单质是氟其、氯气、溴、碘，在常温下有气态、液态、固态
本题难度：一般
3、简答题 (12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tmdqpud3amu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。
参考答案：（1）①B? 3个? ②A? 1? ③A? 6个?（共6分）
（2）①1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P1?（2分）
第四周期ⅢA族?（2分）
②Ga2O3? GaCl3?（2分）
本题解析：(1)①因为轨道中的电子处于全充满或半充满是稳定的，B稳定，其中未成对电子数3个，答案选B。
②3s的轨道的能量低于3p的，能量越低越稳定，A正确，其中未成对电子数是1个，答案选A。
③因为轨道中的电子处于全充满或半充满是稳定的，A正确，其中未成对电子数是6个，答案选A。
（2）①根据构造原理可知，镓原子的电子排布式为1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P1，所以镓元素在元素周期表中的位置第四周期ⅢA族。
②第ⅢA元素的最高价是＋3价，所以最高价氧化物、氯化物的化学式分别是Ga2O3、GaCl3。
本题难度：一般
4、填空题 在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的?认为物质是无限可分的，近代原子学说是由??提出的，?发现了铀的放射性，卢瑟福通过?实验，提出了原子结构的行星模型。
参考答案：惠施，道尔顿，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bnifmb42k0h.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">贝克勒尔，a散射
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 周期 | ⅠA | ? | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ? |
| 2 | ? | ? | ? | ② | ③ | ④ | ? | ? |
| 3 | ⑤ | ? | ⑥ | ? | ? | ⑦ | ⑧ | ? |
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zwj1nifhosi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2cbkqtwwggg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q3ziez1n44h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(或32S)? …… 1分
（3）S2->O2-> Na+? …… 1分?
（4）H2CO3? HCO3- + H+? HCO3- ? CO32- + H+ …… 1分（只写一步也给分）
（5）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/54dmocnyqun.png\" style=\"vertical-align:middle;\">…… 1分?
（6）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O? …… 2分
（7）N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)? ΔH=\"-1676\" kJ/mol? …… 2分
本题解析：（1）⑥元素为第三周期第三主族元素铝，原子序数为13，其离子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/deevbep0khe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）元素⑦为S元素，质子数和中子数相等，则质量数是32，其同位素符号是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q3ziez1n44h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(或32S)，
（3）④、⑤、⑦的离子分别是O2-、Na+、S2-，根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定，电子层数越多半径越大，核电荷数越多半径越小，所以3种离子的半径大小顺序为S2->O2-> Na+，
（4）②为碳元素，最高价氧化物对应水化物为碳酸，属于弱酸，其电离方程式为：H2CO3? HCO3- + H+? HCO3- ? CO32- + H+，
（5）④、⑤两种元素分别为氧、钠元素，原子按1:1组成的化合物为Na2O2,其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/54dmocnyqun.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH4，该电池在碱性条件下的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O
（7）A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，则A为N2H4, B是一种常见强氧化剂,则B为H2O2, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)? ΔH=\"-1676\" kJ/mol
本题难度：一般