1、填空题 Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
（1）Q 的最高价氧化物， ">
时间:2017-03-02 23:40:40
1、填空题 Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。
参考答案：(10分)(1)干冰? (2) 正四面体；Si3N4? (3)三角锥形；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/aoz32znto3k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? (4)CS2;CCl4；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/vvxzgy1thkt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；共价【N2H4电子式2分，其余每空1分】
本题解析：（1）Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z，所以Y是S，Z是Cl元素。Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，这说明Q是碳元素，X是氮元素。R 与 Q 同族，所以R是Si元素。CO2在固态时俗称干冰。
（2）R 的氢化物分子的空间构型与甲烷分子的相似，属于正四面体型结构。碳元素的最低价是＋4价，氮元素的最高价是－3价，所以碳元素它与 N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4。
（3）X 的常见氢化物是氨气，其空间构型是三角锥形；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/aoz32znto3k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是CS2和CCl4；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/vvxzgy1thkt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，属于共价化合物。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，也有助于培养学生的应试能力。
本题难度：一般
2、填空题 （10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
| 元素 性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
| 单质沸点(℃) | -183 | 444．6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | ? |
| 原子半径（nm） | 0．074 | 0．102 | 0．116 | 0．143 |
| 单质与H2反应 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
参考答案：(1) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y1wwodmzrwy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?[ S ]2－?(2)－2.、+4、+6
(3)强? O2+2H2S=\"2S\" +2H2O? (4)Cl2+H2O2=2HCl+O2
本题解析：（1）氧离子带2个负电荷，满足8电子稳定结构，结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y1wwodmzrwy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.硫离子带2个负电荷，也满足8电子稳定结构，电子式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pqnadbhlpz4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）依据同主族元素性质相似，可推断碲的主要化合价可能有－2.、+4、+6。
（3）可以利用单质间的相互置换来证明：O2+2H2S=\"2S\" +2H2O。
（4）双氧水除具有氧化性外，还具有还原性，可被氯气氧化，从而消除水中的氯气，方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．M能层中的原子轨道数目为3
C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
参考答案：C
本题解析：A中，3p2表示3p能级上填充了2个电子；B中，M能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9；C中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；D中，在同一轨道上运动的电子最多有2个，因其自旋方向不能相同，故它们的状态并不完全相同。
点评：本题主要考查物质的结构，具有一定的难度，解题的关键是熟记物质的结构中相关化学术语的表达含义，排除解答。
本题难度：一般
4、选择题 （6分）（2012?广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3pcihsmbp2g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：BD
本题解析：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素．
解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B、虽然非金属性S＞Si，但SiH4的分解温度比H2S高，较稳定，故B正确；
C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；
D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．
本题难度：一般
5、选择题 工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是
A．它是第五周期元素
B．原子核内一定有82个中子
C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同
D．Ce2+离子中有55个质子
参考答案：C
本题解析：A、Ce是58号元素，位于第六周期，错误；B、铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，错误；C、铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，正确；D、Ce3+离子中有58个质子，错误。
本题难度：一般