时间:2017-03-02 23:27:13
1、实验题 某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取该溶液进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红
棕色；
③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____
? _?。
（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________
参考答案：
（ 1 ） B D?（2）NO3－、CO32－、K+、SO42－AlO2－；Cl－；将④中的BaCl2改变Ba（NO3）2。（3）CO32－+H2O 
HCO3－+OH－；AlO2－+H++H2O = Al（OH）3↓
本题解析：
（1）用试纸检验溶液性质时，试纸应置于玻璃片或表面皿上，被检溶液通过玻璃棒或胶头滴管与试纸接触。（2）由溶液无色知无Fe3+；由①知溶液呈碱性知CO32－、AlO2－至少有一种－；由②知有NO3－；由③知有AlO2－；由④知有CO32－、SO42—，CO32－与Al3+、Ba2+均不能共存；由电中性原理知必有K+；⑤中的沉淀是AgCl，但因实验④中加有Cl－，故无法确定原溶液中是否有Cl－。若将④中的BaCl2改变Ba（NO3）2，通过操作⑤就可以确定原溶液中是否有Cl－。
本题难度：简单
2、选择题 向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是
[? ]
A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变
B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大
C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大
D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
参考答案：A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的KSP不变，故A错误；
B．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故B错误；
C．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故C错误；
D．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为?，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
参考答案：（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；?干燥空气
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O?
滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色
（3）80％
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的SO2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低
（5）4 ×10－3mol/L
本题解析：（1）装置①溶液含有KMnO4具有氧化性，可吸收空气中的还原性气体，NaOH可吸收酸性气体；装置②含有碱石灰，具有吸水性，可干燥空气。
（2）操作F中KMnO4氧化H2SO4，配平可得化学方程式：2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；滴定达到终点时，H2SO3完全反应，所以现象为：滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色。
（3）三次滴定标准液的体积分别为：19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次滴定的体积差别较大，数据出现了错误，应舍去，前两次滴定标准液的平均体积为20.00mL，根据化学方程式可得物质的对应关系为：5Cu2S ～ 5SO2～ 5H2SO3～ 2KMnO4，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数="0.02L×0.0100mol/L×5/2×10×160g/mol÷1.000g×100%" =80%
（4）SO2能被空气中的O2氧化，所以在KMnO4滴定前，未反应完的SO2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低。
（5）（Fe2+）为 lmol/L，则c（S2－) = Ksp（FeS）÷c（Fe2+）=" 6" . 25 × 10 －18÷1="6" . 25 × 10 －18，带入c2 (H＋) ·c（S2－) =" 1" . 0×10－22，可得c（H+）="4" ×10－3mol/L
本题难度：一般
5、选择题 已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol/L)2，Ksp(AgI)=8.3×10-17(mol/L)2，下列叙述中，正确的是
[? ]
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)= c(Cl-)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般