1、选择题  某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

2、简答题  制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．

已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是______．（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物质Y是______．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是______．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为______．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们．（选填序号）
①NaOH? ②FeS? ③Na2S．

3、选择题  海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。

下列说法正确的是
A．沉淀物X为
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物

4、填空题  活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

待沉淀离子	Fe2＋	Fe3＋	Zn2＋	Cu2＋
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

 
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                                     ，该步骤需控制溶液pH的范围是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶质是           。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS       (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为       mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

5、选择题  化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（　　）
A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na2SO4?10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

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