时间:2017-03-02 23:24:14
1、填空题 （10分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是 。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。
参考答案：（1）KMnO4 （2）① 8 ② 
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
解析：KMnO4中Mn元素的化合价降低，KMnO4是氧化剂。配平的化学方程式为：
8KMnO4 ＋ 15KI＋ H2SO4→ 8MnSO4 ＋ 5I2 ＋ 5KIO3 ＋ 9K2SO4 ＋ 17H2O
转移的电子总数为40，故KMnO4的化学计量数是8，
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=?2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）当有0.6mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。
（3）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
（4）判断下列三种离子Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱______________?。
参考答案：（1）“略”?
（2）19.2 g?
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
（4）Fe3+> Cu2+ >Fe2+
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是 。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是 。
参考答案：（6分）（1）（2分）
（双线桥表示也给分）
（2）KClO3（1分）； （3）5∶1（1分）； （4）0.5 mol（2分）
本题解析：根据方程式可知，在反应中氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价，降低到0价，所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气，由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1，则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气，转移5mol电子，则当反应生成0.3 mol Cl2时，转移的电子的物质的量是0.5mol。
考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是
[? ]
A．反应Z2+2A2=2A3+ +2Z-可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．通常情况下，若发生反应A2+2B-=2A-+B2，则还原性：B-＞A-
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
参考答案：A、是纯碱Na2CO3，属于盐，故A错误；
B、反应中A2是氧化剂，B-是还原剂把氧化剂还原为A-，故B正确；
C、与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子．所以金属元素组成的化合物中．它都是正价的，非金属元素最外层的电子数大于4，在反应中容易得到电子．在组成化合物时，它是负价的，故C错误；
D、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单