时间:2017-03-02 23:24:14
1、选择题 已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+
2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列叙述正确的是
[? ]
A．氧化能力：ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B．还原能力：Fe2+> I- >Cl-
C．反应ClO3-+Br- =Cl- + BrO3-能顺利进行
D．氧化能力：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：①X+Y2+ = X2++Y；②Z+2H2O（冷水）= Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W和稀硫酸组成的原电池的电极反应式为：2H++2e- = H2↑，Y- 2e- =Y2+。由此可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是
[? ]
A．X>Z>Y>W
B．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>W
D．Z>Y>X>W
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 。
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
参考答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3 (4)10.58
本题解析：(1)CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成HIO3，同时生成HCl。(2)首先KI被氧化生成I2，后来I2又被氧化生成KIO3，所以整个过程中的还原剂是KI、I2。(3)Br2的CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第(1)问可得氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。(4)KI被Cl2氧化成KIO3，对应关系式为
I－ ～ KIO3 ～ 3Cl2
1 mol 3 mol
mol n(Cl2)
则n(Cl2)＝
mol，V(Cl2)＝mol×22.4 L·mol－1≈10.58 L。
本题难度：一般
4、选择题 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是( )
A．
Ce、
Ce、
Ce、
Ce它们互称为同素异形体
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
参考答案：C
本题解析：A互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D错误；由信息可知Ce4＋＞Fe3＋，铁与酸反应时不能被H＋氧化成Fe3＋，所以H＋也不能把Ce氧化成Ce4＋，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3＋，C正确。
本题难度：一般
5、填空题 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
__
+___
+__→___HIO3+___
(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
参考答案：(1)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
(2)橙红；HBrO3>Cl2>HIO3
本题解析：
本题难度：一般