1、选择题  下列说法正确的是
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则选项AB都是错误的。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，但非金属元素氢化物的稳定性逐渐降低，所以选项C正确，D错误，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题侧重对基础性知识的巩固与检验，有利于培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

2、填空题  已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

?元素	? Al?	? B?	? Be	? C	? Cl	? F	? Li
电负性	?1.61?	? 2.04	? 1.57	? 2.55	? 3.16	? 3.98	? 0.98
?元素	? Mg	? N	? Na	? O	? P	? S	? Si
电负性	?1.31	? 3.04	? 0.93	? 3.44	? 2.19	? 2.58	? 1.90

（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。

参考答案：（1）对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大（希有气体元素除外），同主族元素随核电荷数的递增，电负性减小；
（2）Br>I?第六周期第IA主族。（3）≤1.70，≥1.70，共价键。

本题解析：（1）由所给数据可知，对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大（希有气体元素除外），同主族元素随核电荷数的递增，电负性减小；
（2）Br与I均为同主族元素，I的核电荷数大，其电负性相对小；
电负性最小的元素，应该在周期表的左下角，在周期表中的位置是：第六周期第IA主族
（3）BaS中△X为2.58—0.89=1.69，SrI2中△X为2.66—0.95=1.71，故当△X≤1.70时一般为共价键，当△X≥1.70时一般为离子键
根据AlCl3中△X为3.16—1.61=1.55，由Cl的电负性大于Br，可推断出AlBr3中△X<1.55，则其中的键为共价键

本题难度：一般

3、填空题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素T的原子最外层共有?种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是?。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是?(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

参考答案：（4分）（1）6、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vp3bkkusikg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（各1分）?（2）? Cl、b （各1分）

本题解析：M层上有2对成对电子，则根据构造原理可知，T元素应该是S元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X应该是碳元素。常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，因此Y是氮元素。元素最高正价是＋7价，则Z是氯元素。非金属性强弱比较的一般规律是：①由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。②由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。③由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑤由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑥由置换反应判断：强置弱，据此可以判断元素的非金属性强弱。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理和规范答题能力。本题主要是元素“位、来源:91考试网 91Exam.org构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  在原子中，与核电荷数不一定相600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/utxohyjw5aj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">等的是?
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．原子核带的电荷数

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  19世纪门捷列夫的突出贡献是 (? )
A．制出了第一张元素周期表
B．提出了分子学说
C．发现了稀有气体
D．提出了原子学说

参考答案：A

本题解析：化学史相关知识：元素周期表由门捷列夫绘制。

本题难度：简单

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