1、选择题  下列说法正确的是
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

2、填空题  已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

?元素	? Al?	? B?	? Be	? C	? Cl	? F	? Li
电负性	?1.61?	? 2.04	? 1.57	? 2.55	? 3.16	? 3.98	? 0.98
?元素	? Mg	? N	? Na	? O	? P	? S	? Si
电负性	?1.31	? 3.04	? 0.93	? 3.44	? 2.19	? 2.58	? 1.90

（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。

3、填空题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素T的原子最外层共有?种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是?。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是?(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

4、选择题  在原子中，与核电荷数不一定相600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/utxohyjw5aj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">等的是?
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．原子核带的电荷数

5、选择题  19世纪门捷列夫的突出贡献是 (? )
A．制出了第一张元素周期表
B．提出了分子学说
C．发现了稀有气体
D．提出了原子学说

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★