时间:2017-03-02 23:13:03
1、填空题 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
NH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)
| 加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 | ? | ? | ? |
| 平衡移动方向 | ? | ? | ? |
参考答案：
逆向
正向
逆向
减小
减小
增大
本题解析：氨水中存在NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵电离出铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，故答案为：
加入的物质
少量（NH4）2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c（OH-）的变化
减小
减小
增大
平衡移动方向
逆向
正向
逆向
本题难度：一般
2、填空题 （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO ??。
（2）CH3COONa ??。
（3）NH3·H2O??。?
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa ??。
（5）NH4Cl??。
（6）NaF??。
参考答案：（6分）（每小题1分）(1)? HClO?
?H+? +? ClO-?
（2） CH3COONa ＝CH3COO-?+? Na+?（3） NH3·H2O ?NH4+?+? OH-?
（4） CH3COO- + H2O ?CH3COOH + OH-
（5） NH4+ + H2O ?NH3·H2O + H+?（6） F- + H2O??HF + OH-
本题解析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)? HClOH+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO-?+ Na+?；（3） NH3·H2O ?NH4+?+? OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O ?CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O ?NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O??HF + OH-。
点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。
本题难度：一般
3、选择题 下列各溶液中，叙述正确的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )
参考答案：C
本题解析：A、硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH4＋浓度大于SO42－浓度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性仍然是减小的，所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大，C正确；D、根据物料守恒可知Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + 2c (HCO3- ) + 2c (H2CO3 )，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) 
H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色?黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液?④NaHSO4溶液?⑤NaHCO3溶液?⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（?）
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
参考答案：C
本题解析：根据方程式可知，要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向进行。所以根据方程式可知，增大氢离子浓度可以使平衡向逆反应方向进行，溶液显红色，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、
、
D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、
、Fe2＋、Cl－
参考答案：C
本题解析：滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，Cu2＋不能存在，A项错误；虽然加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀，但是Al3＋、不能共存，B项错误；Na＋、Cl－、、无论在酸性或碱性条件下都能共存，C项正确；在HNO3溶液中Fe2＋被氧化，D项错误。
本题难度：一般