时间:2017-03-02 23:13:03
1、选择题 常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b
参考答案：D
本题解析：若a=b，则溶质为醋酸钾，c(K＋)>c(CH3COO－)，c(OH－)>c(H＋)；
若a>b，则溶质为醋酸和醋酸钾，溶液可能呈酸性，c(OH－)<c(H＋)，c(K＋)<c(CH3COO－);也可能呈中性，c(OH－)=c(H＋)，c(K＋)=c(CH3COO－)；也可能呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)；
若a<b，则溶质为醋酸钾和氢氧化钾，溶质呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)。
点评：分类讨论思想的应用。
本题难度：一般
2、选择题 常温下向10 mL 0.1mol·L
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 甲、乙两烧杯中分别盛有10mL?1mol?L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（ ）
A．甲中产生的沉淀一定比乙中多
B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多
D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 （2我c4?广州一模）对于常温下我.cmol?L-c氨水和我.cmol?L-c醋酸，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol?L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
C．0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D．0.1mol?L-1醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.3mo3?3-3氨水，溶液的pH＜33，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多t数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C错误；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解较微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （16分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3 HClO
NaHCO3
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_____________ __________.
参考答案：（1）HNO3=H++NO3- HClO
H++ClO- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-
（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.76" kJ·mol－1 （3）①: ①②③④
②285.8 kJ·mol－1 393.5 kJ·mol－1 ③1429 kJ ④283 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=" -283" kJ·mol－1
本题解析：
试题解析：（1）HNO3为强电解质，完全电离，电离方程式为HNO3=H++NO3-， HClO为一元弱酸不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-，NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-；（2）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.68kJ×32=725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+
O2（g）
本题难度：一般