时间:2017-03-02 23:09:03
1、选择题 在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（?）
A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－
B．常温下，OH－的浓度为10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO3-
C．常温下，
的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D．与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO3－
参考答案：C
本题解析：A项：Al与NaOH溶液反应生成的AlO2-离子会和Al3＋发生双水解，故不能共存；B项：OH－的浓度为10－11mol/L的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-有很强的氧化性，能氧化I－，故不能共存；D项：与Al反应产生H2的溶液既可以呈酸性又可以呈碱性，在酸性条件下，NO3-有很强的氧化性，能氧化I－，故不能共存。故选C。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe
、NO
、SO
、Na
B．由水电离的c(H)
mol/L的溶液中：Ca
、K、Cl
、HCO
C．c(H)／c(OH)
的溶液中：NH
、Al
、NO、Cl
D．c(Fe)
mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，就不能大量共存，反之可以。A中溶于显酸性，Fe和NO发生氧化还原反应。B中溶液中水的电离被抑制，因此溶于可能显酸性，也可能显碱性。HCO和氢离子或OH－都反应，不能大量共存。根据水的离子积常数可知，选项C中溶液显酸性，可以大量共存。D中铁离子和SCN－会发生化学反应，不能大量共存。答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关离子的检验方法一定正确的是（?）?
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
参考答案：B
本题解析：A不正确，可能含有SO42－或SO32－。C不正确，也可能含有HCO3－或SO32－等。由于观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，所以选项D是无法确定原溶液中不含K＋的。因此正确的答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H+、Fe3+、I-、SO42-
B．Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-
D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-
参考答案：A．因Fe3+、I-能发生氧化还原反应等，则离子不能大量共存，故A错误；
B．因Al3+、Mg2+都与CO32-反应生成沉淀，则离子不能大量共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；
D．因NH4+、OH-能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
参考答案：A
本题解析：
正确答案:A
各阴离子沉淀的阳离子分别是,Cl― : Ag+；? SO42―： Ba2＋、Ag＋；? S2―： Cu2＋、Ag＋； OH― ：Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+。综上分析，应先将Ag＋沉淀，再将Ba2＋沉淀，然后沉淀Cu2＋，最后再加过量的碱，沉淀M2＋，同时将Al3＋转化为AlO2―，再能CO2生成Al(OH)3沉淀。A答案正确。
本题难度：简单