时间:2017-03-02 23:09:03
1、选择题 下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－
B．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+
C．水电离出来的c (OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
D．无色透明的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离
B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3
C．常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
参考答案：D
本题解析：醋酸是酸，能电离出氢离子，抑制水的电离，A不正确；醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量是增加的，因此1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH＜3，B不正确；稀释氯化铵促进水解，氢离子的个数增加，但氢离子浓度是减小，因此OH-的浓度是增加的，C不正确；加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，所以可以其除油污的能力，D正确，答案选D。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，必须考虑到溶液体积的变化，而不能紧紧依据平衡的移动方向。其次不论是电离平衡，还是水解平衡都适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） =" 2" ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为 （ ）
A．Cl－
B．Fe2+
C．Mg2+
D．Ba2+
参考答案：C
本题解析：由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不显电性，则2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则M一定为Mg2+，故选C。
考点：考查离子共存以及电荷守恒的应用
本题难度：一般
4、选择题 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．c（Fe2+）=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO32-
参考答案：A．能与Al反应生成H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；
B．H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；
D．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与ClO-、CO32-分别结合生成弱酸，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+
C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+
D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋
参考答案：B
本题解析：A．能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，H＋与CO32－不共存，A错误；B.是碱性溶液，离子可以大量共存，B正确；C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，OH－与Mg2＋、Fe2+不共存。D. Al3＋、HCO3－水解相互促进，不共存。
本题难度：一般